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时间:2021-02-25 12:15  编辑:固镇县濠城镇濠城中学

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盐类水解的实质和规律

学习目标:

1、理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解

2、能正确书写盐类水解方程式

学习重难点:

盐类水解的本质;盐类水解方程式的书写。

自主学习

1、盐类的水解定义:

在溶液中盐电离出来的____与水电离出来的_结合生成__________的反应,叫做盐类的水解。

2、盐类的水解实质:

在溶液中盐电离出来的弱酸____离子或弱碱____离子与水电离出来的____结合生成弱电解质,从而破

坏了水的电离平衡,____了水的电离,___了水的电离度。

3、盐类的水解结果:

破坏了H+或OH—浓度的等量关系使溶液呈酸性或碱性。

如:醋酸钠电离产生的______可以与水电离产生的____结合成__________,消耗溶液中的_____,使

水的电离平衡向_______的方向移动,最终导致溶液中____大于_____,因而CH3COONa溶液显____性。

氯化铵电离产生的____可以与水电离产生的OH-结合成_________,消耗溶液中的_______,使水的电离平衡向___方向移动,最终导致溶液中________大于_,因而NH4Cl溶液显___性。

盐类的水解反应可看做中和反应的逆反应:盐+水酸+碱

4、盐类的水解条件

①盐必须__________________。

②盐必须含有_。

5、盐类的水解特点

①水解反应和中和反应处于动态平衡,水解进行程度较_______________;②水解反应为_________________;③多元弱酸根离子分步水解,以_______________为主。

6、盐类的水解表示方法

(1)用化学方程式表示:如醋酸钠水解

(2)用离子方程式表示:如氯化铵水解

(3)书写水解反应的离子方程式的注意事项

①通常用“”。因为水解是中和反应的逆反应,是___________。

②通常不标____或____。因为水解是微弱的、无气体和沉淀生成。

③多元弱酸根阴离子的水解,是_____进行,不能合成一步书写。一般只需写第一步的水解。

④多元弱碱阳离子水解复杂,书写其水解反应的离子方程式时,通常可写成__步。

合作探究:

一、探究盐溶液的酸碱性

【实验探究一】1.取两支试管分别加入一定量的NaCl溶液、CH3COONa溶液,分别滴入2-3滴酚酞;观察现象。2.取另一试管加入一定量NH4Cl溶液,滴入2-3滴石蕊,观察现象。

现象:NaCl溶液色、CH3COONa溶液色,NH4Cl溶液变色,

结论:___________________________

1.根据盐的类型猜测盐溶液的酸碱性:

盐溶液

Na2CO3

NH4Cl

NaCl

CH3COONa

Al2(SO4)3

酸碱性

盐的类型

由上述实验结果分析,盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。

2.盐的组成与盐溶液酸碱性的关系:

盐的类型

强酸强碱盐

强酸弱碱盐

强碱弱酸盐

溶液的酸碱性

二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因

1.强碱弱酸盐的水解

(1)CH3COONa溶液中存在着几种离子?写出电离方程式。

(2)溶液中哪些离子可能相互结合,对水的电离平衡有何影响?为什么CH3COONa溶液显碱性?

(3)写出CH3COONa溶液水解的化学方程式和离子方程式。

2.强酸弱碱盐的水解

2.1.填表

NaCl

NH4Cl

CH3COONa

溶液的酸碱性

中性

酸性

碱性

c(H+)与c(OH-)

相对大小

c(H+)=c(OH-)

c(H+)>c(OH-)

c(H+)<c(OH-)

溶液中的微粒

有无弱电解质生成

相关化学方程式

2.2应用盐类水解的原理,分析NH4Cl溶液显酸性的原因,并写出有关的离子方程式。

【小结】

1、定义:在盐溶液中跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应就叫做。。

2、实质:__

3.水解的条件:

4.根据水解的方程式可以看出,盐类水解反应是:盐+水+

所以水解反应是酸碱中和反应的逆反应。

5.找出水解的规律:

巩固练习:

1.物质的量浓度相同的三盐NaX、NaY、NaZ溶液,其pH依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由

强到弱的顺序是

A.HX、HZ、HYB.HZ、HY、HX

C.HX、HY、HZD.HY、HZ、HX

2.下列说法正确的是

A.酸式盐的溶液一定显碱性

B.只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等,它们反应后的溶液是中性的

C.纯水呈中性时因为水中c(H+)=c(OHˉ)

D.碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的2倍

3.下列物质加入金属镁可以产生氢气的是

A.HNO3B.NaHCO3C.NH4ClD.CH3COONa

4.欲使0.1mol·Lˉ1的K2CO3溶液中c(K+)︰c(CO32ˉ)=2︰1,应采取的措施是

A.加少量盐酸B.加适量水C.加适量的KOHD.加适量的NaOH

5.下列水解离子方程式正确的是

A.醋酸钠:CH3COOˉ+H2O=CH3COOH+OHˉ

B.硫化钾:S2ˉ+2H2OH2S+2OHˉ

C.氯化铵:NH4++H2ONH3·H2O+H+

D.硫酸铁:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

6.下列变化不属于水解反应的是

A.NH4++H2ONH3·H2O+H+B.HSˉ+H2OH3O++S2ˉ

C.HSˉ+H2OH2S+OHˉD.NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+

7.在水中加入下列物质,可使水的电离平衡向电离方向移动的是

A.H2SO4B.KOHC.FeCl3D.Ba(NO3)2

8.能使H2OH++OHˉ电离平衡向正反应方向移动,而且所得溶液显酸性的是

A.将水加热到99℃,使水的pH=6.1B.在水中滴入稀H2SO4

C.在水中加入小苏打D.在水中加入氯化铝固体

9.下列叙述正确的是

A.pH<7的溶液是酸的溶液

B.pH>7的溶液是碱的溶液

C.pH>7的溶液有可能是盐的溶液,这是因为盐可能电离出H+

D.pH>7的溶液有可能是盐的溶液,这是盐类水解造成的

10.浓度均为0.1mol/L的溶液:①HNO3;②H2SO4;③CH3COOH;④Ba(OH)2;⑤NaOH;⑥CH3COONa;

⑦KCl;⑧NH4Cl;⑨NH3·H2O;⑩NaHCO3;溶液的pH由小到大的顺序是:。(填编号)

参考答案:

自主学习、

1、弱酸根或者弱碱阳离子;H+或OH—

2、阴;阳;H+或OH—;促进;提高

3、醋酸根;H+;CH3COOH;H+;电离;OH—;H+;碱;NH4+;NH3.H2O;OH-;正_;H+_____大于OH-;_酸;。

4、溶于水;_弱酸阴离子或弱碱阳离子。

5、①小;②吸热反应;③第一步。

6、(1)CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH

(2)NH4-+H2O__NH3.H2O+H+

(3)①吸热反应;②↑;↓;③分步;④一

合作探究:

1、现象:NaCl溶液无色、CH3COONa溶液红色,NH4Cl溶液变红色___,

结论:__盐溶液并不显中性_________________________

1.根据盐的类型猜测盐溶液的酸碱性:

盐溶液

Na2CO3

NH4Cl

NaCl

CH3COONa

Al2(SO4)3

酸碱性

碱性

酸性

中性

碱性

酸性

盐的类型

强碱弱酸盐

强酸弱碱盐

强酸强碱盐

强碱弱酸盐

强酸弱碱盐

2.盐的组成与盐溶液酸碱性的关系:

盐的类型

强酸强碱盐

强酸弱碱盐

强碱弱酸盐

溶液的酸碱性

中性

酸性

碱性

二、

1.(1)H2OH++OH-CH3COONa=CH3COO-+Na+

(2)CH3COO-与水电离出来的H+离子结合,H+不等于OH—,使促进水的电离,H+小于OH—,显碱性。

(3)CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

2.1.填表

NaCl

NH4Cl

CH3COONa

溶液的酸碱性

中性

酸性

碱性

c(H+)与c(OH-)

相对大小

c(H+)=c(OH-)

c(H+)>c(OH-)

c(H+)<c(OH-)

溶液中的微粒

有无弱电解质生成

相关化学方程式

NH4Cl+H2ONH3.H2O+HCl

CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH

2.2H2OH++OH-;NH4Cl=NH4++Cl-;

【小结】

1、盐电离出的离子(弱酸阴离子或弱碱阳离子);盐类的水解。

2、实质:破坏了水的电离平衡,促进了水的电离。__

3.水解的条件:

4.酸+碱

5.找出水解的规律:

巩固练习:

1-9BCCDCBCDD10.②①③⑧⑦⑥⑩⑨⑤④

。

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