盐类水解的实质和规律
学习目标 ：
1、理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解
2 、能正确书写盐类水解方程式
学习重难点：
盐类水解的本质；盐类水解方程式的书写 。
自主学习
1、盐类的水解定义：
在溶液中盐电离出来的____与水电离出来的_结合生成__________的反应 ，叫做盐类的水解。
2 、盐类的水解实质：
在溶液中盐电离出来的弱酸____离子或弱碱____离子与水电离出来的____结合生成弱电解质，从而破
坏了水的电离平衡 ，____了水的电离，___了水的电离度 。
3、盐类的水解结果 ：
破坏了H+或OH—浓度的等量关系使溶液呈酸性或碱性 。
如 ：醋酸钠电离产生的______可以与水电离产生的____结合成__________，消耗溶液中的_____ ，使
水的电离平衡向_______的方向移动，最终导致溶液中____大于_____ ，因而CH3COONa溶液显____性 。
氯化铵电离产生的____可以与水电离产生的OH-结合成_________ ，消耗溶液中的_______ ，使水的电离平衡向___方向移动 ，最终导致溶液中________大于_ ，因而NH4Cl溶液显___性。
盐类的水解反应可看做中和反应的逆反应 ：盐+水酸+碱
4、盐类的水解条件
①盐必须__________________。
②盐必须含有_ 。
5、盐类的水解特点
①水解反应和中和反应处于动态平衡，水解进行程度较_______________；②水解反应为_________________；③多元弱酸根离子分步水解 ，以_______________为主 。
6、盐类的水解表示方法
（1）用化学方程式表示 ：如醋酸钠水解
（2）用离子方程式表示 ：如氯化铵水解
（3）书写水解反应的离子方程式的注意事项
①通常用“” 。因为水解是中和反应的逆反应，是___________ 。
②通常不标____或____。因为水解是微弱的 、无气体和沉淀生成。
③多元弱酸根阴离子的水解 ，是_____进行，不能合成一步书写。一般只需写第一步的水解。
④多元弱碱阳离子水解复杂 ，书写其水解反应的离子方程式时 ，通常可写成__步 。
合作探究:
一、探究盐溶液的酸碱性
【实验探究一】1.取两支试管分别加入一定量的NaCl溶液 、CH3COONa溶液，分别滴入2-3滴酚酞 ；观察现象 。
2.取另一试管加入一定量NH4Cl溶液 ，滴入2-3滴石蕊 ，观察现象 。
现象：NaCl溶液色、CH3COONa溶液色 ，NH4Cl溶液变色,
结论：___________________________
1.根据盐的类型猜测盐溶液的酸碱性：
盐溶液
Na2CO3
NH4Cl
NaCl
CH3COONa
Al2(SO4)3
酸碱性
盐的类型
由上述实验结果分析 ，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系 。
2．盐的组成与盐溶液酸碱性的关系 ：
盐的类型
强酸强碱盐
强酸弱碱盐
强碱弱酸盐
溶液的酸碱性
二 、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1．强碱弱酸盐的水解
(1)CH3COONa溶液中存在着几种离子？写出电离方程式 。
(2)溶液中哪些离子可能相互结合 ，对水的电离平衡有何影响？为什么CH3COONa溶液显碱性？
(3)写出CH3COONa溶液水解的化学方程式和离子方程式 。
2．强酸弱碱盐的水解
2.1.填表
NaCl
NH4Cl
CH3COONa
溶液的酸碱性
中性
酸性
碱性
c(H+)与c(OH-)
相对大小
c(H+)=c(OH-)
c(H+)＞c(OH-)
c(H+)＜c(OH-)
溶液中的微粒
有无弱电解质生成
无
有
有
相关化学方程式
2.2应用盐类水解的原理 ，分析NH4Cl溶液显酸性的原因 ，并写出有关的离子方程式 。
【小结】
1、定义 ：在盐溶液中跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应就叫做。 。
2 、实质 ：__
3.水解的条件：
4.根据水解的方程式可以看出 ，盐类水解反应是 ：盐+水+
所以水解反应是酸碱中和反应的逆反应 。
5.找出水解的规律：
巩固练习:
1．物质的量浓度相同的三盐NaX 、NaY 、NaZ溶液 ，其pH依次为8 、9 、10 ，则HX、HY 、HZ的酸性由
强到弱的顺序是
A．HX 、HZ 、HYB．HZ、HY 、HX
C．HX、HY 、HZD．HY、HZ 、HX
2．下列说法正确的是
A．酸式盐的溶液一定显碱性
B．只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等 ，它们反应后的溶液是中性的
C．纯水呈中性时因为水中c(H+)＝c(OHˉ)
D．碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的2倍
3．下列物质加入金属镁可以产生氢气的是
A．HNO3B．NaHCO3C．NH4ClD．CH3COONa
4．欲使0.1mol·Lˉ1的K2CO3溶液中c(K+)︰c(CO32ˉ)=2︰1，应采取的措施是
A．加少量盐酸B．加适量水C．加适量的KOHD．加适量的NaOH
5．下列水解离子方程式正确的是
A．醋酸钠 ：CH3COOˉ+H2O＝CH3COOH+OHˉ
B．硫化钾 ：S2ˉ+2H2OH2S+2OHˉ
C．氯化铵：NH4++H2ONH3·H2O+H+
D．硫酸铁：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+
6．下列变化不属于水解反应的是
A．NH4++H2ONH3·H2O+H+B．HSˉ+H2OH3O++S2ˉ
C．HSˉ+H2OH2S+OHˉD．NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+
7．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离方向移动的是
A．H2SO4B．KOHC．FeCl3D．Ba(NO3)2
8．能使H2OH++OHˉ电离平衡向正反应方向移动 ，而且所得溶液显酸性的是
A．将水加热到99℃ ，使水的pH=6.1B．在水中滴入稀H2SO4
C．在水中加入小苏打D．在水中加入氯化铝固体
9．下列叙述正确的是
A．pH＜7的溶液是酸的溶液
B．pH＞7的溶液是碱的溶液
C．pH＞7的溶液有可能是盐的溶液 ，这是因为盐可能电离出H+
D．pH＞7的溶液有可能是盐的溶液 ，这是盐类水解造成的
10．浓度均为0.1mol/L的溶液：①HNO3；②H2SO4 ；③CH3COOH；④Ba(OH)2 ；⑤NaOH ；⑥CH3COONa；
⑦KCl ；⑧NH4Cl ；⑨NH3·H2O ；⑩NaHCO3 ；溶液的pH由小到大的顺序是 ： 。（填编号）
参考答案 ：
自主学习 、
1、弱酸根或者弱碱阳离子 ；H+或OH—
2 、阴 ；阳 ；H+或OH— ；促进 ；提高
3 、醋酸根 ；H+ ；CH3COOH ；H+ ；电离；OH— ；H+；碱 ；NH4+ ；NH3.H2O ；OH-；正_；H+_____大于OH-；_酸 ；。
4、溶于水 ；_弱酸阴离子或弱碱阳离子。
5、①小；②吸热反应 ；③第一步。
6、（1）CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH
（2）NH4-+H2O__NH3.H2O+H+
（3）①吸热反应 ；②↑；↓ ；③分步 ；④一
合作探究 ：
1 、现象：NaCl溶液无色、CH3COONa溶液红色 ，NH4Cl溶液变红色___,
结论 ：__盐溶液并不显中性_________________________
1.根据盐的类型猜测盐溶液的酸碱性：
盐溶液
Na2CO3
NH4Cl
NaCl
CH3COONa
Al2(SO4)3
酸碱性
碱性
酸性
中性
碱性
酸性
盐的类型
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
强酸强碱盐
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
2．盐的组成与盐溶液酸碱性的关系 ：
盐的类型
强酸强碱盐
强酸弱碱盐
强碱弱酸盐
溶液的酸碱性
中性
酸性
碱性
二、
1．(1)H2OH++OH-CH3COONa=CH3COO-+Na+
(2)CH3COO-与水电离出来的H+离子结合，H+不等于OH—，使促进水的电离 ，H+小于OH— ，显碱性 。
(3)CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO-+H2OCH3COOH＋OH－
2.1.填表
NaCl
NH4Cl
CH3COONa
溶液的酸碱性
中性
酸性
碱性
c(H+)与c(OH-)
相对大小
c(H+)=c(OH-)
c(H+)＞c(OH-)
c(H+)＜c(OH-)
溶液中的微粒
有无弱电解质生成
无
有
有
相关化学方程式
NH4Cl+H2ONH3.H2O+HCl
CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH
2.2H2OH++OH- ；NH4Cl=NH4++Cl- ；
【小结】
1 、盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）；盐类的水解 。
2 、实质 ：破坏了水的电离平衡,促进了水的电离 。__
3.水解的条件：
4.酸+碱
5.找出水解的规律：
巩固练习：
1-9BCCDCBCDD10.②①③⑧⑦⑥⑩⑨⑤④
。
