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时间:2020-10-23 17:03  编辑:亳州建设局

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平罗中学2015—2016学年度第四次月考

高三化学试卷

相对原子质量:H-1O-16N-14Cl-35.5Al-27Fe-56Mg-24Zn-65

第一部分选择题(共44分)

1.以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是

氧化物

环境问题

主要来源

A

CO2

酸雨

化石燃料的燃烧

B

SO2

光化学烟雾

汽车尾气的排放

C

NO2

温室效应

工厂废气的排放

D

CO

CO中毒

燃料的不完全燃烧

2.下列说法中,不正确的是

A.光导纤维是信息社会必不可少的有机合成材料

B.食盐加碘实质是在食盐中加入KIO3

C.航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料

D.焚烧垃圾会产生大量污染空气的物质,故不宜采用此法

3.若将NaOH(s)、P2O5(s)、无水CaCl2(s)归为一类。从A~D中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的物质是

A.浓硫酸B.氯化氢C.生石灰D.纯碱

4.下列物质的分类全部正确的是

A.NO2—酸性氧化物Na2O2—碱性氧化物Al2O3—两性氧化物

B.盐酸—混合物胆矾—纯净物金刚石—单质

C.纯碱—碱硫化氢—酸小苏打—酸式盐

D.液氯—非电解质硫酸钡—强电解质醋酸—弱电解质

5.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于的叙述错误的是

A.原子序数116B.中子数177C.核外电子数116D.相对原子质量293

6.下列物质中,含有自由移动Cl-的是

A.KClO3溶液B.氯化氢气体C.KCl晶体D.熔融的NaCl

7.下列物质中既能与稀硫酸反应,又能与NaOH溶液反应的是

①NaHCO3②Al(OH)3③NH4HSO3④Al2O3⑤Al

A.②④⑤B.①②④⑤C.②③④⑤D.全部

8.下列离子中半径最大的是

A.Na+B.Mg2+C.O2-D.F-

9.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中不正确的是

A.常温常压下,17gNH3中含有的电子总数为10NA

B.常温常压下,14g的C2H4和C3H6混合气体含有的氢原子数为2NA

C.常温常压下,22.4L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NA

D.标准状况下,22.4L的N2O和CO2混合气体中含有的电子总数为22NA

10.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

A.6.5g金属Zn与过量的硫酸反应,硫酸无论浓稀,转移电子数均为0.2Na

B.含有1molFeCl3的溶液中阴离子数等于3NA

C.惰性电极电解食盐水,若线路中通过NA电子电量,则阳极产生气体11.2L

D.Na2S和Na2O2 固体混合物15.6g中,含有的阴离子数为0.3NA

11.某强酸性溶液中可能存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种。向该溶液中加入溴水后,Br2被还原,由此推断该溶液中

A.含I-,但不能确定是否含Cl-B.含有NO3-、I-、Cl-

C.不含NO3-,含Fe3+D.含有Fe3+

12.下列离子方程式书写不正确的

A.Na2CO3溶液中通入少量SO2:SO2+H2O+2CO32-=SO32-+2HCO3-

B.漂白粉中滴加浓盐酸加热制取氯气:ClO-+Cl-+2H+Cl2+H2O

C.将0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合:

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-↓+2BaSO4↓+2H2O

D.含0.4molFeI2的溶液中通入0.3mol氯气:4Fe2++2I-+3Cl2=4Fe3++I2+6Cl-

13.下列离子组能大量共存的是

A.Ba2+、Cl-、SO42-、K+B.Mg2+、SO42-、Na+、Cl-

C.H+、CO32-、Al3+、Cl-D.K+、S2-、NO3-、H+

14.下列反应中,反应后固体物质质量减少的是

A.氨气通过灼热的CuO粉末B.水蒸气通过Na2O2粉末

C.镁条在CO2中燃烧D.将铁钉投入Cu(NO3)2溶液

15.在下列反应中,HNO3既表现出氧化性,又表现出酸性的是

A.H2S+2HNO3=S↓+2NO2↑+2H2O

B.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

C.CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O

D.4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O

16.右下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是

A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增

B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸

性依次递增

C.YX2、WX3都能和水或NaOH溶液反应

D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性和还原性

17.甲烷与四氯化碳分子的空间构型相同,有关两者的比较中正确的是

A.甲烷与四氯化碳分子都是含有极性键的极性分子

B.甲烷与四氯化碳分子内的键角均为600

C.甲烷分子比四氯化碳稳定,因为C—H键键能比C—Cl键大

D.甲烷沸点低于四氯化碳,因为C—H键键长比C—Cl键短

18.下列关于元素周期表和周期律说法中,正确的是

A.周期表中,元素所在的族序数等于原子的最外层电子数

B.同主族元素,随原子序数的增大,原子半径增大,主要原因是核电荷数增大

C.第二周期元素随原子序数的递增,元素原子的第一电离能依次递增

D.第VIIA族元素从上到下,元素电负性逐渐减小

19.下列关于铁、铜元素的描述中,正确的是

A.两元素均位于元素周期表中第4周期Ⅷ族 

B.两者均能被潮湿空气腐蚀

C.氧化性:Cu2+>Fe3+>Fe2+

D,铁丝和铜丝在氯气里燃烧均生成二价氯化物

20.a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c。下列叙述错误的是

A.d元素的非金属性最强

B.它们均存在两种或两种以上的氧化物

C.只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物

D.b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键

21.氧化还原反应广泛应用于金属冶炼,下列说法不正确的是

A.电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中,Na+被还原

B.湿法炼铜与火法炼铜的反应中,铜元素都发生还原反应

C.用磁铁矿炼铁的反应中,1molFe3O4被CO还原成Fe,转移9mol电子

D.铝热法还原铁的反应中,放出的热量能使铁熔化

22.W、X、Y、Z均为的短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是

A.单质的沸点:W>XB.阴离子的还原性:W>Z

C.氧化物的水化物的酸性:Y。

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