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日本免费一区二区不卡

时间:2020-07-15 15:19  编辑:琼山驾校

日本免费一区二区不卡

【温州2016】

第1题

时间(分钟)

0

0.5

1.0

1.5

2.0

2.5

3.0

产生气体质量(克)

0

1.80

3.00

3.60

3.96

3.96

3.96

在校园科技节上,为测出鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)中钙元素的质量分数,某同学称取已洗净、晾干、研成粉末的鸡蛋壳10克置于烧杯中,将烧杯放在电子天平上,往烧杯内加入足量的稀盐酸,每0.5分钟记录一次电子天平的示数,据此计算出产生气体的质量,具体数据如右表。(反应的化学方程式为:CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑) 

(1)若产生的气体全部是鸡蛋壳中的碳酸钙与盐酸反应生成的CO2,根据实验结果计算出该鸡蛋壳中钙元素的质量分数。(假定鸡蛋壳中其它成分不含钙元素,写出具体计算过程) (2)下列哪些情况会导致实验中钙元素质量分数测量结果偏大? 。(可多选) A.盐酸溶质质量分数过大B.鸡蛋壳未晾干C.鸡蛋壳中含有碳酸镁D.鸡蛋壳未充分研碎 

【杭州2016】

第2题

1.用盐酸洗钢材会产生“酸洗废液”(主要成分为FeCl2),工业上用“酸洗废液”经高温氧化制取高纯氧化铁,同时产生的氯化氢可回收使用,主要反应原理为:4FeCl2+O2+4H2O=====(高温)2Fe2O3+8HCl。某化工厂有5吨“酸洗废液”,经测定其中FeCl2的质量为25.4%。计算: (1)这些“酸洗废液”中含FeCl2的质量为 吨。 (2)这些“酸洗废液”在高温氧化的反应中,最多可以得到多少吨氯化氢气体?(写出计算过程和结果)

【宁波2016】

第3题

活性碳酸钙(CaC03)和炭黑(C)常用作橡胶的填充料,用来改良橡胶性能。在不同的橡胶制品中,对活性碳酸钙和炭黑的投料比有不同的要求。现有一份由活性碳酸钙和炭黑组成的橡胶填充料样品,为测定其中活性碳酸钙的含量,小科用下图所示的实验装置进行实验。实验步骤如下:

1.按图连接装置并检查装置的气密性;

2.取样品4.0g,置于甲中的硬质玻璃管内,乙中加入足量的氢氧化钠溶液;

3.通入干燥的氧气一段时间后,电子秤的示数稳定在150.0g;

4.继续保持氧气通入,点燃酒精喷灯,加强热;

5.充分反应后(C被完全氧化,CaC03被完全分解),最终电子秤的示数稳定在152.2g;

6.实验结束后,根据实验所得的数据进行计算。

请回答下列问题:

1.实验中所用的氧气可以在实验室中利用 分解得到。

2.步骤③中先通入干燥的氧气一段时间的目的是 。

3.计算样品中活性CaC03的质量分数(结果精确到0.1%)。

【湖州2016】

第4题

1.食盐是我们必不可少的调味品。现在市场上有一种健康平衡盐,适量食用可维持人体Na+、K+等重要离子的平衡。右图是某品牌平衡盐的部分说明。请回答: (1)在物质分类上,氯化钠和氯化钾都属于 (选填“酸”、“碱”或“盐”)。 (2)中国营养学会推荐成人每天摄入K的质量在2000—4000毫克之间。若一个人每天需要摄入K的质量是2000 毫克,其中10%来自该平衡盐,以该平衡盐每100克所含K18克计,他每天需要摄入该平衡盐克(精确到0.1克)。 

2.某Na2CO3样品中混有一定量的Na2SO4,小明想测定样品中Na2CO3的质量分数。取该样品20克放入烧杯,加入100克水使样品全部溶解;再向烧杯中加稀硫酸,当滴加的稀核酸质量为50克进,恰好完全反应,称得烧杯中溶液的质量是165.6克。 请通过计算回答: (1)滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。 (2)该样品中Na2CO3的质量分数。 

【绍兴、义乌2016】

第5题

某兴趣小组为了研究露置于空气中的纯净生石灰(CaO)变质情况,进行了如下实验: ①称取生石灰25克,将其露置于空气中。 ②一段时间后,称量发现质量增加了4克。 ③将变质的“生石灰”溶于足量的稀盐酸,产生的气体全部通过足量的浓硫酸后,再通入足量的氢氧化钠溶液中,充分反应后称得氢氧化钠溶液的质量增加2.2克。 回答下列问题。 (l)变质的“生石灰”与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为_______克。 (2)组成变质的“生石灰”各成分质量为多少? (3)生石灰露置于空气中质量增加的原因是______,故实验室中的生石灰应_________保存。 

【金华2016】

第6题

实验室购买了一批双氧水(H2O2)溶液,某兴趣小组的同学要测定其质量分数,他们设计了如图所示的装置,其实验的操作步骤如下: ①组装仪器,并检查气密性; ②在A、B、C三个仪器中装入药品,其中双氧水溶液质量为50g; ③用电子称称量出整套装置的总质量为498.6g; ④关闭a处止水夹,打开A仪器的阀门,向锥形瓶中加入全部的双氧水溶液,随即关闭A仪器的阀门; ⑤充分反应后,打开A处止水夹,向装置中持续缓慢地鼓入X气体。 ⑥第二次称量整套装置的质量为497g; (1)本实验采用的装置中,A仪器的名称是 。

(2)为尽可能减少测量误差,请结合测量原理判断,操作⑤鼓入的X气体是 。 A.氮气B.经干燥处理的空气C.除去氧气后的空气 (3)根据题意,计算双氧水溶液中溶质的质量分数,写出计算过程。 

【衢州2016】

第7题

1.某工厂废液中含有CuSO4(其它成分不含铜元素),现按以下流程回收金属铜。     

(1)回收过程中,加入适量稀硫酸可除去过量铁屑,该反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,这个反应所属的基本反应类型是 。 (2)洗涤后的滤渣不能用加热的方法干燥,其原因是 。 (3)现有一批废液,其中含4吨CuSO4,理论上可从该废液中回收得到多少吨金属铜? 

2.为适应不同人群的需要,市场上供应的食盐除碘盐外还有无碘竹盐、低钠盐和健康平衡盐等。现有两种品牌的食盐A和B,主要成分的含量见下表:

食盐种类

食盐A

食盐B

主要成分的含量

(以钠元素质量计)35.1g/100g

(以NaCl质量计)93.0g/100g

(注:两种食盐仅NaCl中含有钠元素;35.1g/100g表示每100g食盐中含钠元素质量为35.1g) (1)加碘盐是通过加入KIO3的方法制成的,KIO3中碘元素的化合价为。 (2)NaCl中钠元素质量分数以39%计。请比较食盐A、B中NaCl含量高低,其中含量较高的是 (填食盐种类)。 

【丽水2016】

第8题

我国著名化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”,促进了我国民族工业的发展。其生产原理是在氯化钠饱和溶液中通入氨气,再通入二氧化碳,使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中以沉淀形式析出: NaCl+NH3+CO2+H2O==NH4Cl+NaHCO3↓ 过滤出碳酸氢钠晶体,再受热分解得到产品:2NaHCO3=====(加热)Na2CO3+H2O+CO2↑ (1)“侯氏制碱法”制得的“碱”是指 (写化学式); (2)根据化学方程式计算,5.85吨NaCl可制得8.4吨NaHCO3,实际上从反应后的混合溶液中析出NaHCO3晶体的质量 8.4吨;(选填:“大于”、“等于”或“小于”) (3)与“侯氏制碱法”不同的是,比利时科学家苏尔维在制碱过程中,向滤出NaHCO3晶体后的混合溶液中加熟石灰以回收氨气:2NH4Cl+Ca(OH)2=====(加热)CaCl2+2NH3↑+2H2O 请计算:NH4Cl质量分数为20%的混合溶液5.35吨,完全反应后理论上可获得NH3多少吨? 

【嘉兴、舟山2016】

第9题

某校兴趣小组在参与“五水共治”行动中,考察了某工厂的废水处理工程,并取该厂未经处理的废水样品进行测定分析: (1)用紫色石蕊试液检验废水的酸碱性,石蕊试液呈 ▲ 色,说明该废水显酸性。 (2)另取该酸性废水少量,滴加适量Ba(N03)。溶液,有白色沉淀产生,说明该废水中一定含有的酸根离子是 ▲ 。 (3)同学们进一步了解到该废水中只含有一种酸,为测定其所含酸的质量分数,取该废水200克于烧杯中,逐渐加入硝酸钡溶液,生成的沉淀质量与加入硝酸钡溶液的质量关系如图所示。(假设该废水中的其他物质均溶于水且不与硝酸钡溶液反应) ①当加入的硝酸钡溶液的质量为 ▲ 克时,沉淀刚好不再产生。 ②计算废水中该酸的质量分数。 (4)活动后小组同学推测该厂废水处理时可能是加入 ▲ ,使废水达到中性后再排放。 

 

【台州2016】

第10题

1.同学们利用如图所示的装置,对质量守恒定律进行了探究。实验结束后,老师另外提出了几个问题,请你一起参与思考。 (1)图甲装置内物质充分反应后,冷却至室温,气球仍胀大的是 ▲ (选填“A”、“B”或“A和B”)。 (2)若图乙装置内Na2CO3溶液的质量为5克,滴入试管的稀盐酸质量也是5克,装置内物 质充分反应后,发现NaOH浓溶液质量增加0.22克,试管中滴入紫色石蕊试液变红。 根据上述已知条件,通过分析可以确定的是 ▲ (选填序号)。 

①原稀盐酸的溶质质量分数②原Na2CO3溶液的溶质质量分数 ③原NaOH溶液的溶质质量分数④反应后试管中NaCl的溶质质量分数 请你选择所填的其中一项,通过计算确定其溶质质量分数是多少 

2.治污水是“五水共治”内容之一。根据国家标准,废水排放时铅元素的含量不允许超过1.0毫克/升。蓄电池生产企业往往采用化学沉淀法处理Pb2+,其中以氢氧化物沉淀法应用较多。 

(1)根据右表信息,沉淀剂除了NaOH外,还可使用的两种钠盐是 ▲ 。 (2)在弱碱性环境中,氢氧化铅的沉淀更完全。此时废水经沉淀过滤后,检测出铅元素含量仅为0.0207毫克/升。假设废水中的铅元素全部以Pb(OH)2的形式存在,请你通过计算确定,此时1升废水中溶解的Pb(OH)2是多少毫克 (3)某蓄电池生产企业购得40%的烧碱溶液100千克,若废水处理时需要溶质质量分数为10%的NaOH溶液,则应对所购烧碱溶液加水 ▲ 千克进行稀释。 

【答案】

【温州2016】

第1题

(1)解:设10克鸡蛋中碳酸钙的质量为x,由表可知,充分反应后产生二氧化碳的质量为3.96克。 CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 10044 X3.96克 100/x=44/3.96克,解之,x=9克。 10克鸡蛋壳中钙元素的质量:9克×40%=3.6克 鸡蛋壳中钙元素的质量分数:3.6克/10克×100%=36%,答:略。 (2)AC 

【杭州2016】

第2题

1.(1)m(FeCl2)=5t×25.4%=1.27t。 (2)设最多得到氯化氢气体的质量为x 4FeCl2+O2+4H2O=====(高温)2Fe2O3+8HCl。508292 1.27tx 508/1.27t=292/x,解得x=0.73t。答:最多可以得到0.73吨氯化氢气体。

【宁波2016】

第3题

 (1)双氧水(氯酸钾或高锰酸钾也可)(2分) (2)排尽装置中的空气,避免空气中的CO2对实验造成干扰(2分) (3)解:设样品中活性CaC03的质量为X,它高温分解得到的C02的质量为y  答:混合物中活性CaC03的质量分数为96.6%。 (评分说明:若求得x=3.86g,CaC03%=96.5%或x=3.9g,CaC03%=97.5%同样给分。)

【湖州2016】

第4题

1.(1)盐(3分)(2)1.1克(3分)

2.(1)mCO2=20克+100克+50克-165.6克=4.4克(1分) 设参加反应的稀硫酸溶质的质量为x, Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑ 1069844 Yx4.4克 98:44=x:4.4克,解之,x=9.8克(1分) 参加反应的稀硫酸溶质质量分数=9.8克/50克×100%=19.6%(1分) (2)设参加反应的Na2CO3的质量为y 106:44=y:4.4克,解之,y=10.6克(1分) 样品中Na2CO3的质量分数=10.6克/20克×10%=53%(2分) 

【绍兴、义乌2016】

第5题

【金华2016】

第6题

【衢州2016】

第7题

(1)置换反应(2)加热时,铜要与氧气反应,生成新物质CuO,导致回收到的铜不纯(3)设理论上能回收到的金属铜的质量为x。 Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 16064 4吨x160/64=4吨:x,解之,x=1.6吨 

(1)+5(2)食盐B 

【丽水2016】

第8题

(1)Na2CO3(2)小于 (3)解:氯化铵质量是:5.35t×20%=1.07t 设生成氨气的质量为x 2NH4Cl+Ca(OH)2=====(加热)CaCl2+2NH3↑+2H2O 10734 1.07tx 107:34=1.07t:x,解之,x=0.34t。答:略 

【嘉兴、舟山2016】

第9题

(1)红 (2)SO4-2(硫酸根离子) (3)①100 ②解:由题意可知该酸是硫酸,设200克废水中含硫酸的质量为x。  废水中硫酸的质量分数= ×100%=4.9% 答:废水中硫酸的质量分数为4.9%。 (4)碱性物质 C组 

【台州2016】

第10题

 (1)B(2分)(2)②④(答对一个给1分,有错不给分)(2分) 解一:计算原Na2CO3溶液的质量分数 增加的质量为生成CO2的质量0.22克……………………………………………………1分 设原Na2CO3溶液的溶质质量为x Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑…………………………………………………1分 10644 x0.22克 106/44=x/0.22克x=0.53克…………………………………………………1分 碳酸钠溶液的质量分数=0.53克/5克×100%=10.6%…………………………………1分 答:略 解二:计算反应后NaCl的溶质质量分数 增加的质量为生成CO2的质量0.22克…………………………………………………1分 设生成NaCl的质量为y Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑…………………………………………………1分 11744 y0.22克 117/44=y/0.22克y=0.585克………………………………………………1分 NaCl的溶质质量分数=0.585克/(5克+5克-0.22克)×100%≈5.98%(或6%)……1分 答:略

(1)Na2CO3、Na2S(答“碳酸钠、硫化钠”也给分,答对一个给1分)(2分) (2)解法一:0.0207毫克÷Pb/Pb(OH)2=0.0207毫克×241/207=0.0241毫克…………3分 解法二:设1升废水中溶解的Pb(OH)2的质量为m Pb~Pb(OH)2 207241 0.0207毫克m…………………………………………………………………1分 207/241=0.0207毫克/m…………………………………………………………1分 m=0.0241毫克…………………………………………………………………1分 答:略 (3)300(2分) 

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