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DNTO-001

时间:2020-06-22 04:57  编辑:偏关统计局

DNTO-001

化学寒假作业(一)

可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 P—31 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu-64 Ag—108 Ba—137

第Ⅰ卷选择题(每小题2分,共计40分)

1.按照物质的树状分类和交叉分类,硫酸应属于()

①酸②能导电③含氧酸④混合物⑤化合物⑥二元酸⑦强电解质

A.①②③④⑦

B.①③⑤⑥⑦

C.①③④⑥⑦

D.②③⑤⑥⑦

2.下列表述不正确

...的是()

A.人造刚玉熔点很高,可用作高级耐火材料,主要成分是Al2O3

B.硅是制造太阳能电池的常用材料

C.四氧化三铁俗称铁红,可用于作油漆、红色涂料

D.分散系中分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液

3.下列各组物质的稀溶液相互反应,无论是前者滴入后者,还是后者滴入前者,反应现

象都相同的是()

A.NaHSO4和Ba(OH)2

B.AlCl3和NaOH

C.NaAlO2和H2SO4

D.Na2CO3和H2SO4

4.下列说法错误

..的是()

A.Fe与S混合加热生成FeS

B.Al箔在空气中受热可以熔化,由于氧化膜的存在,熔化的Al 并不滴落

C.检验SO2气体中是否含有CO2气体,可将气体先通入饱和碳酸氢钠溶液,再通入

品红溶液,最后通入澄清石灰水溶液

D.氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电解质

5.N A表示阿伏加德罗常数的数值,下列有关说法错误

..的是()

A.在标准状况下,33.6L SO3中含有的原子数目为6N A

B.1L 1mol/L醋酸溶液中,H+数目小于N A

C.等体积、等质量的CO和N2具有相同的电子数目

D.1mol Fe与足量的氯气反应转移的电子数目为3N A

6.下列说法正确的是()

A. SiO2是酸性氧化物,它不溶于水也不溶于任何酸

B. 木材浸过水玻璃后,具有防腐蚀性能且不易着火

C. 因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2,所以H2SiO3酸性比H2CO3强

D. 氯气泄漏后,人应逆风且往低处跑7.下列实验操作中正确的是()

A.蒸馏操作时,应向蒸馏液体中加入几块沸石,以防止暴沸

B.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热

C.分液操作时,先将分液漏斗中下层液体从下口放出,再将上层液体从下口放出

D.萃取操作时,可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴

8.下列离子方程式书写正确的是()

A.Na投入到足量的盐酸中:2Na+2H2O══2Na++2OH-+H2↑

B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++ 4OH-══ AlO2-+2H2O

C.三氯化铁溶液中加入铜粉:322

Fe Cu Fe Cu

+++

+=+

D.将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

9.m g某双原子分子的气体在标准状况下的体积为V1L,其摩尔质量为M g/mol,将其溶

于水(该气体与水不反应)得到体积为V2L的溶液,N A表示阿伏加德罗常数的值,

则下列错误

..的是()

A. 该气体分子的摩尔质量为22.4m/ V1 g/mol

B. 该气体分子中含有的原子数目为N A V1/22.4

C. 该气体溶于水后得到溶液的物质的量浓度为m/M V2 mol/L

D. 该气体溶于水后得到溶液的物质的量浓度为V1/22.4 V2 mol/L

10.下列离子在溶液中能大量共存的是()

A.33

Fe Al SCN Cl

++--

、、、B.2

3

Na Ca HCO Cl

++--

、、、

C.32

Fe Na S Cl

++--

、、、D.

2

K H Cl AlO

++--

、、、

11.下列有关氢气与氯气反应的叙述中,不正确的是()

A.纯净的氢气在氯气里安静地燃烧,发出苍白色火焰

B.氢气与氯气反应生成的氯化氢气体与空气里的水蒸气结合,呈白雾状

C.氢气与氯气混合后,光照发生爆炸

D.氢气与氯气的反应是化合反应,是氧化还原反应,且有电子得失

13.在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现各自的性质。下列现象和

结论一致且正确的是( )

A .加入有色布条,有色布条褪色,说明溶液中有Cl 2存在

B .溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl 2分子存在

C .先加入盐酸酸化,再加入AgNO 3溶液产生白色沉淀,说明有Cl -

存在 D .加入NaOH 溶液,氯水黄绿色消失,说明有HClO

14.下列物质间的转化,能经过一步化合反应直接转化的是( )

A .SiO 2→H 2SiO 3

B .Na 2O 2→Na 2CO 3

C .Fe→FeCl 2

D .Al 2O 3→Al(OH)3

15.某溶液中含有HCO -

3、SO 2-

3、Na +、NO 3-四种离子,向其中加入足量的Na 2O 2固体

后,假设溶液体积无变化,溶液中离子浓度基本保持不变的是( ) A .NO 3- B .HCO -

3 C .Na +

D .SO 2-

3

16.FeC13、CuCl 2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正..确.

的是( ) A .加入KSCN 溶液一定不变红色 B .溶液中一定含Fe 2+ C .溶液中一定含Cu 2+

D .剩余固体中一定含Cu

17.标准状况下,将20LCO 2和CO 的混合气全通过足量的Na 2O 2粉末,在相同状况下,气体体积减少到16L ,则原混合气体中CO 的体积为:( ) A .4L B .8L C .12L D .16L

18.某溶液中含MgCl 2和AlCl 3各0.01mol ,向其中逐滴滴加1mol/L 的NaOH 溶液至过

量,下列关系图正确的是( )

C D

19.锌与稀硝酸反应生成Zn(NO 3)2、NH 4NO 3和水。当生成1 mol Zn(NO 3)2

时,消耗的

硝酸的物质的量为( )

A .2mol

B .1mol

C .2.25 mol

D .2.5 mol

20.有Al 、CuO 、Fe 2O 3组成的混合物共10.0 g ,放入250 mL 某浓度的硫酸溶液中,混合物完全溶解,当再加入125mL 2.00 mol/L 的NaOH 溶液时,得到沉淀物质的量最多。上述硫酸溶液的浓度为( ) A .0.500 mol/L

B .1. 00 mol/L

C .2. 00 mol/L

D .3. 00 mol/L

第Ⅱ卷 非选择题(共计60分)

21.(5分)洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之

一。漂白粉是常用的消毒剂。

(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化学反应方程式为

。 (2)漂白粉的有效成分是(填化学式) 。

(3)漂白粉溶于水后,受空气中的CO 2作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,化

学方程式为 。 22.(8分)(1)反应KMnO 4+HCl —KCl+MnCl 2+Cl 2↑+H 2O 未配平,请写出配平好的该反应方程式并表示电子转移的方向和数目............

, 在该反应中氧化剂是 ,氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ,产生标准状况下33.6L Cl 2时,转移电子的物质的量为 。

(2)将NaOH 溶液滴加到FeSO 4溶液中产生的现象是 ,

本实验应将胶头滴管伸入到液面以下,这样做的目的是 ,

为了达到此目的还可以采取的措施有 (任写一种)。 23.(10分)有一包粉末可能含有K +、Fe 3+、Al 3+、Cl -、SO 42-、CO 32-中的若干种,

现进行以下实验:

①取少量固体,加入稀硝酸搅拌,固体全部溶解,没有气体放出;

②向①溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液,生成有色沉淀,过滤后,滤液呈中性, 在滤液中滴入AgNO 3溶液,有白色沉淀生成;

③取②中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后,沉淀全部溶解;

④重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后,固体全部溶解,得到澄清溶液; ⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性,有沉淀生成,过滤。往得到的沉淀中加入

过量的NaOH 溶液,沉淀减少。(1)根据上述实验,这包粉末中一定不含有的离子

是 ,肯定含有的离子是 ,不能确定是否含有的离子是 ,可通过 实验来进一步确定该离子。 (2)写出⑤中生成有色沉淀反应的离子方程式:

n (沉淀/mol n (沉淀/mol

n (沉淀/mol

n (沉淀/mol

(3)写出⑤中沉淀减少反应的离子方程式:

24.(10分)右图表示的反应关系中,部分产物被略去。已知2mol白色固体粉末X受热

分解,恢复到室温生成白色固体A、无色液体

B、无色气体C各1mol。A、X、E、G、H的

焰色反应均为黄色,且H为淡黄色固体。

回答下列问题:

(1)写出下列物质的化学式:X______ ,

H_________。

(2)写出E+Al→G反应的化学方程

式,

该反应中氧化剂是。

(3)写出G溶液中通入过量C制取D的反应离子方程式:

_____________________________________________________。

(4)写出X溶液中滴加过量澄清石灰水反应的离子方程式:

_____________________________________________________。

(5)0.1mol H与足量的C反应,转移的电子数为________个。

25.(11分)某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性。请回答下列问题: (1)请帮助他们完成以下实验报告:

实验目的:探究铁及其化合物的氧化性和还原性

试剂:铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、碘化钾、淀粉溶液

实验记录:

序实验内容实验现象离子方程式实验结论

①在FeCl2溶液中滴

入适量氯水

溶液由浅绿色变为黄色

Fe2+具

有还原性

②在FeCl2溶液中加

入锌片

(不写)

Zn +Fe2+=

Zn2++Fe

③在FeCl3溶液中加

入足量铁粉

Fe +2Fe3+=

3Fe2+

Fe3+具

有氧化性

④在FeCl3溶液中滴入适量KI溶液和淀粉溶液

实验结论:Fe只有还原性;Fe3+只有氧化性;Fe2+既有氧化性,又有还原性。(2)亚铁盐在溶液中易被氧化,而实验中需要纯净的亚铁盐溶液。那么保存亚铁盐溶液

时如何防止亚铁盐被氧化。

(3)检验某铁盐溶液中是否含有亚铁盐的方法是。

26.(10分)某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。

请到答下列问题:

(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是;

(2)实验过程中,装置B、C中发生的现象分别是、

,这些现象分别说明SO2具有的性质是和;装置B中发生反应的离子方程式为; (3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象

; (4)尾气可采用溶液吸收。

27.(6分)将6 g的铁粉加入200 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液,充分反应得到200

mL0.5mol /L FeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。

试计算:(1)反应后生成铜的质量;

(2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。

H

H

化学寒假作业(一)答案

第Ⅰ卷选择题(每小题2分,共计40分)

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C A C A B A D B B 题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D B B C A C C C D A

第Ⅱ卷非选择题(共计60分)

21.(5分)(1)2Cl2 + 2 Ca(OH)2 == Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O

(2)Ca(ClO)2

(3)Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓+ 2 HClO

22.(8分)(1)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(单线桥法)、

KMnO4、1:5 、3mol

(2)产生白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色、

防止Fe(OH)2被氧化、液封或将蒸馏水煮沸除氧或通保护气

23.(10分)(1)CO32-、SO42-、Fe3+、Al3+、Cl-、

K+、焰色反应。

(2)Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

(3)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 、

24.(10分)(1)NaHCO3、Na2O2

(2)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、H2O

(3)AlO2-+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3- (4)HCO3-+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O

(5)0.1N A

25.(11分)(1)①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

②Fe2+具有氧化性③溶液由黄色变为浅绿色

④变蓝色、2Fe3++2I-=2Fe2++I2、Fe3+具有氧化性

(2)加铁粉

(3)取少量溶液于试管中滴加1滴酸性KMnO4溶液,若紫色褪去,则有

Fe2+

26.(10分) (1) 蒸馏烧瓶

(2)溶液由紫红色变为无色、无色溶液出现黄色浑浊、还原性、氧化性

5SO2+2MnO4-+2H2O==2SO42-+5Mn2++4H+

(3)品红溶液褪色后,关闭分液漏斗活塞,点燃酒精灯加热,溶液恢复红色

(4)NaOH

27.(6分)(1)2.56g (2)0.1mol/L

化学寒假作业(二)

相对原子质量: C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 Fe—56 Cu—64

第Ⅰ卷(选择题共50分)

一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分,每小题只有一个

....选项符合题意。)

1.许多科学家认为“温室效应”将导致地球表面温度缓慢升高。为了保护人类赖以

生存的环境,必须密切予以关注。造成“温室效应”的原因是人类向大气排放了

大量的()

A.NO2

B.CO

C.CO2

D.SO2

2.Na2CO3俗名纯碱,下面是对纯碱采用不同分类法的分类,不正确的是()

A.Na2CO3是碱

B.Na2CO3是盐

C.Na2CO3是钠盐

D.Na2CO3是纯净物

3.下列关于胶体的叙述中,不正确的是()

A.胶体粒子直径介于1nm~100nm之间

B.利用丁达尔效应可以区别溶液与

胶体

C.胶体是一种混合物

D.用过滤的方法可以把胶体和溶液

分开

4.下列不能

..使有色布条褪色的物质是()

A.次氯酸钠溶液

B.氯水

C.漂白粉溶液

D.氯化钙溶液

5.下列说法正确的是()

A.SiO2是酸性氧化物,所以不与任何酸反应

B.NaOH溶液可以盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中

C.将纯净的石英砂与烧碱反应可以制得水玻璃

D.硅常被用来制造高性能的现代通讯材料——光导纤维

6.下列气体中,既可用浓硫酸干燥,又可用碱石灰干燥的是()

A.Cl2

B.O2

C.SO2

D.H2S

7.下列各组溶液无色透明且一定能大量共存的是()

A.Na+、CO32-、SO42-、H+

B.K+、H+、NO3-、SO42-

C.Fe2+、K+、H+、NO3-

D.Fe3+、K+、OH-、NO3-

8.下列化合物不能由单质直接化合得到的是()

A.CuCl2

B.CO2

C.HCl

D.FeCl2

9.下列叙述正确的是()

A.氧化还原反应的实质是化合价发生变化

B.还原剂在反应中发生还原反应

C.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应

D.化合反应一定是氧化还原反应

10.下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1mol/L的是()

A.将0.1mol氨充分溶解在1L水中

B.将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合

C.将2.24L HCl气体溶于水并配成1L溶液

D.将4.0g氢氧化钠溶于水并配成1L溶液

二.选择题(本题包括10小题,每题3分,共30分。每题只.有一个

...选项符合题意)

11.关注食品安全、关爱生命健康是开展生命、生存、生活“三生教育”的一项重要

内容。下列有关食品安全的说法中正确的是()

A.食品添加剂一般对人体无害,可任意添加

B.用二氧化硫漂白过的银耳不仅色泽美观,而且营养更丰富

C.往食盐中加入碘酸钾有利于防止甲状腺肿大

D.往婴幼儿奶粉里添加三聚氰胺(C3N3H6)

12.下列反应的离子方程式正确的是()

A.向FeCl2溶液中通入氯气:Fe2++Cl2= Fe3++2Cl-

B.铁与稀盐酸反应:2Fe +6H+=2Fe3++3H2↑

C.向AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3 H2O = 3NH4++Al(OH)3↓

D.氯化铁溶液与铁单质反应 Fe3++Fe ==2Fe2+

13.下列除去杂质的方法不正确的是( ) A .除去Na 2CO 3固体中混有少量的NaHCO 3固体:加热

B .除去FeCl 2溶液中的少量FeCl 3:加入足量铁屑,充分反应后,过滤

C .除去CO 2中的少量HCl :通入足量的饱和NaHCO 3溶液,收集气体

D .除去KCl 溶液中的少量MgCl 2:加入适量NaOH 溶液,过滤

14.用下面的方案进行某些离子的检验,其中方案设计得最严密的是( )

A .检验试液中的SO 42一

:试液−−

−→−溶液2

BaCl 白色沉淀−−−→−足量稀硝酸

沉淀不溶解,一定含SO 42一

B .检验试液中的K +

:用铂丝蘸取试液在酒精灯外焰上灼烧,火焰的颜色呈黄色,

则一定不含K +

C .检验试液中的Fe 2+:取少许试液加KSCN 溶液,无变化,再加氯水溶液变血红色,一定含Fe 2+

D .检验试液中的CO 32-

:试液

−−−−→−

2Ba(OH)白色沉淀−−−→−足量稀盐酸

沉淀溶解,

一定含CO 32-

15.氮化铝(AlN )广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN 可通过反应Al 2O 3+N 2+3C

2AlN +3CO 合成。下列叙述正确的是( )

A .上述反应中,N 2是还原剂,Al 2O 3是氧化剂

B .上述反应中,每生成1 mol AlN 需转移6 mol 电子

C .AlN 中氮元素的化合价为-3

D .AlN 的摩尔质量为41 g

16.下列各组物质相互作用,水既不是氧化剂,又不是还原剂,且反应属于氧化还

原反应的是( ) A .二氧化硫与水 B .钠和水 C .氯气和水 D . 生石灰和水 17.能够用来鉴别BaCl 2、NaCl 、Na 2CO 3三种物质的试剂是( )

A .AgNO 3溶液

B .稀硝酸

C .稀盐酸

D .稀硫酸 18.用N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A .5.6g Fe 与足量的氯气反应时失去的电子数目为0.2N A B .16g 臭氧(O 3)中含有氧原子的个数为 N A C .标准状况下,22.4 L 水中含水分子数为 N A D .在常温常压下,11.2L 氮气所含有的原子数目为N A

19.纯碱和小苏打都是白色晶体,在日常生活中都可以找到。要在家庭将它们区分开来,下面的方法中可行的是( )

A .分别放在炒锅中加热,观察是否有残留物

B .分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧,观察火焰颜色

C .在水杯中各盛相同质量的样品,分别加入等体积的白醋,观察反应的剧烈程

D .将样品溶解,分别加入澄清石灰水,观察是否有白色沉淀

20.如果ag 某气体中含有的分子数为b ,则cg 该气体在标准状况下的体积是( ) A 、

L aN bc A 4.22 B 、L

cN ab A

4.22 C 、L bN ac A 4.22 D 、L acN b A 4.22

第Ⅱ卷(非选择题 共50分)

三.(本题包括2小题,共26分)

21.化学是一门以实验为基础的自然科学,进行化学实验时要采取正确的实验操作,并注意实验安全。

(1)下列有关实验操作和安全事故处理错误的有 (填序号)。

a 、酒精及其它易燃物小面积失火,应该迅速使用湿抹布扑盖,金属钠着火时,也应立即用沾水的毛巾覆盖;

b 、大量氯气泄漏时,应迅速离开现场,并尽量往高处去;

c 、学生实验时应戴防护眼镜,万一眼睛里溅入酸或碱溶液,应立即用水冲洗,

边洗边眨眼睛,然后请医生处理;

d、用排水法收集气体后,先移出导管后再撤酒精灯;

(2)在实验室中,下列药品贮存不正确的是(填序号)。

a、NaHCO3不稳定,应盛放在棕色细口瓶中,密封保存

b、少量金属钠保存在汽油中

c、浓硫酸难挥发,但不可在空气中长时间敞口放置

d、使用氯水时应现用现配制并避光保存

(3)现需配制240mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液,需要Na2CO3固体的质

量;配制时使用的仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外,还必须用到

的玻璃仪器有等。定容时仰视刻度线会导致所配

溶液浓度(填“偏高”或“偏低”)。

22.(16分)舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的方法之一。某同学应用下图所示的装置来研究氯气的性质。请回答下列问题:

(1)A中反应的化学方程式为______________________________________,若生成标准状况下的氯气11.2L,则被氧化的HCl的物质的量为_______。

(2)若此时往C 中放入干燥的红色布条,布条褪色。请解释褪色的原因

。我们可以在B、C 之间再添加一个盛有(填试剂名称)的(填装置名称)则可证明上述结论。

(3)已知Cl2、Br2、I2都具有氧化性,其氧化性强弱Cl2>Br2>I2。若往C 中放入KI溶液,反应的离子方程式。在反应后的溶液中加入适量的CCl4,并转移到分液漏斗中,振荡静置,液体分层,下层为

色,这种操作方法叫。

(4)从氯气性质的方面来看,这样的实验装置还存在隐患,为克服隐患请在图中D 处画出改进的措施,注名所用的试剂。D中离子反应

式。

四、(本题包括2小题,共24分)

23.(12分)下面框图所示的转化关系中,A是淡黄色固体;甲、乙是当前应用最广

泛的两种金属;丙是密度最小的气体;丁是黄绿色气体。(部分反应物和生成物

及溶剂水已略去)

请回答下列问题:

(1)写出A和D的化学式:;;

(2)写出甲和B溶液反应的离子方程式:;

(3)电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板。

请写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式:;检验反应

后的溶液中是否存在Fe3+的试剂是现象。

24.(12分)“绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路

线。某化学研究小组用废铜屑和浓硫酸等为原料制取硫酸铜,设计了下列两种

方案:

方案甲:

Cu CuSO4

方案乙:

Cu CuO CuSO4

(1)方案甲:将25.6g铜跟足量的浓硫酸反应,铜耗完时,共生成气体L (标准状况下),所消耗硫酸的物质的量是,该反应中浓硫酸表现出了(选填氧化性、还原性、酸性)。

(2)写出方案乙中制取硫酸铜的化学反应方程式,这两种制取方案中,较好的一种是(填“甲”或“乙”),理由是。

化学寒假作业答案(二)

一单选题(每小题2分,共20分)

1.C

2.A

3.D

4.D

5.C

6.B

7.B

8.D

9.C10.D

二多选题(每小题3分,共30分)

11.C 12.C 13.D l4.C 15.C 16.C 17.D 18.B 19.C 20.A

三.(本题包括2小题,共14分)

21.(10分,每空2分)(1)a (2)ab (3)13.3g 250mL容量瓶、玻璃棒偏低

22.(共16分)(1)MnO2 + 4HCl(浓

) MnCl2 + 2H2O+ Cl2↑1mol

(2)从B中出来的Cl2是潮湿的,Cl2和H2O反应:Cl2+H2O=HCl+HClO,生成的HClO

具有漂白性(干燥的氯气不会使干燥的有色布条褪色,即答氯气漂白者不得分) 。浓硫酸(1分);洗气瓶(1分)。

(3)Cl2+2I-=I2+2Cl-(2分);紫(1分)萃取(1分)(4):Cl2

+2OH― = Cl― + ClO― + H

2

O

四、(本题包括2小题,共20分)

23、(1)Na2O2FeCl3 (2)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

(3)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

KSCN溶液溶液变为红色;(或NaOH溶液出现红褐色沉淀。)(每空2分,共12分)

24. (1)8.96L 0.8mol 氧化性、酸性

(2)2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O 乙

生成等量的硫酸铜方案乙耗酸量少且无污染气体二氧化硫生成。(每空2分,共12分)

。

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