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时间:2020-09-30 17:59  编辑:高州考驾照

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高一化学基础知识集锦2012-12-26

1、钠露置于空气中现象:银白色→变暗→变白色→出现液滴→白色晶体→白色粉末,反应依次

为(4个):4Na+O2=2NaO Na2O+H2O=2NaOH

2NaOH+CO2+9H2O=Na2CO3·10H2O Na2CO3·10H2O= Na2CO3+10H2O

【补充】(1)钠着火用什么扑灭细沙盖灭,Na2O2颜色淡黄色,钠保存在煤油中

(2)Na、K合金可做原子反应堆导热剂,钠具有很强的还原性,制高压钠灯

(3)钠在空气中燃烧现象熔成小球、黄色火焰、生成淡黄色固体

(4)将钠投入到水和苯的混合溶液中现象:在水和苯交界处做上下运动

(5)研究物质性质的基本方法观察,实验,比较,分类,闻气味属于观察

(6)研究物质性质的程序为观察外观,预测性质,实验观察,解释结论

2、钠投入到硫酸铜中的现象以及化学方程式:现象浮,熔,游,响,产生蓝色沉淀

方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

3、过氧化钠做呼吸面具的供氧剂,方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

2Na2O2+2H2O=4 NaOH +O2↑

4、下列物质在氯气中燃烧现象分别为:铁:剧烈燃烧,集气瓶中充满棕红色的烟

铜:剧烈燃烧,集气瓶中充满棕黄色的烟氢气:安静燃烧,发出苍白色火焰,瓶口有白雾【补充】(1)氯气颜色:黄绿色,是否有毒:有,在自然界中是否有游离态的氯元素:无

(2)收集氯气的方法排饱和食盐水法或向上排空气法Cl2中混有HCl气体用饱和食盐水除杂

(3)HCl气体极易溶于水,在尾气吸收时应该注意防倒吸,另一种极易溶于水的气体是NH3,这两种气体反应方程式为NH3+HCl=NH4Cl现象有白烟生成

(4)氯气的尾气吸收用NaOH溶液,离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,此外还可以用

此溶液吸收的气体有SO2NO2CO2

(5)次氯酸具有漂白和消毒作用,但是次氯酸不适合直接做漂白剂和消毒剂的原因方程

式是2HClO 2HCl +O2↑,次氯酸是一种弱酸(强酸或弱酸)

5、氯气与石灰乳反应制漂白粉2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,

漂白粉主要成分CaCl2、Ca(ClO)2

6、漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2,久置失效的原因Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2HClO

2HClO 2HCl +O2↑

7、84消毒液(成分NaClO)的消毒或漂白原理2NaClO+CO2 + H2O = Na2CO3↓+ 2HClO

8、氯气通入紫色石蕊中的现象是先变红后退色,

原因是Cl2 +H2O=HClO+HCl ,HCl使溶液变红,HClO使溶液褪色

9、新制氯水久置后变为无色,酸性增强反应Cl2 +H2O=HClO+HCl

2HClO 2HCl +O2↑

10、等体积的SO2与氯气同时通入品红溶液中,品红不褪色反应Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl

11、证明氯气的氧化性大于硫(两种方法)反应:法一:Cl2 + H2S=S↓+2HCl

法二:3Cl2 +2Fe点燃2FeCl3 Fe +S

FeS

12、FeSO4溶液中放入铁钉防止变质,离子方程式表示其原理Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+

13、利用FeCl3溶液腐蚀铜箔印刷线路板2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+(离子方程式)

14、过量锌粒加入FeCl3溶液中2FeCl3+3Zn=3ZnCl2+2Fe

15、检验Fe3+的试剂名称硫氰酸钾,化学式KSCN,离子方程式Fe3+ + 3SCN-= Fe(SCN)3

16、检验Fe2+的方法

法一:取少量于试管中,加NaOH溶液,产生白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色离子方程式:Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓(白色)4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3(红褐色)法二:取少量于试管中加入KSCN溶液无明显现象,再滴入新制氯水变成红色溶液

离子方程式:2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- Fe3+ + 3SCN - = Fe(SCN)3(红色溶液)

17、除杂:(是离子反应的写离子反应)

FeCl2(FeCl3)Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+FeCl3(FeCl2)2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-

FeSO4(CuSO4)Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu Cu(Fe)Fe+2H+ = Fe2+ + H2↑

18、往盛放在敞口容器中的硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液的现象:产生白色沉淀迅速变为

灰绿色最后变为红褐色

光照

光照

光照

反应方程式为FeSO4+2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO44Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

反应结束后过滤、洗涤沉淀后灼烧反应为2Fe(OH)

3

Fe2O3+3H2O

【补充】(1)Fe3O4和HCl反应生成的盐为FeCl2,FeCl3,金属阳离子只能做氧化剂(判断正误)不正确Fe2+可做还原剂

(2)常见的还原性离子强弱S2->I->Fe2+>Br->Cl-,氧化性Ag+> Fe3+> Cu2+> H+

(3)人体只能吸收+2价铁,维生素C具有还原性,有利于人体对铁元素的吸收

(4)自然界中有没有游离态的铁元素有

19、除杂:(写出方法或试剂及化学方程式)

(1)除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3:加热2NaHCO3△

Na2CO3+H2O+CO2↑

(2)除去Na2CO3溶液中少量的NaHCO3:加少量NaOH NaOH+ NaHCO3= Na2CO3+H2O

(3)除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3:通入CO2 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

20、长期存放石灰水的试剂瓶内壁会出现一层白色固体,产生该现象的离子方程式

为CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O

除去该物质的离子方程式CaCO3 + 2H+ = CO2↑+ Ca2+ + H2O

21、用NaHCO3饱和溶液除混在CO2中的少量HCl气体,离子方程式HCO3-+H+= CO2↑+ H2O

而不用NaOH溶液的原因,离子方程式CO2 + 2OH-= CO32-+ H2O

也不用饱和Na2CO3溶液,化学方程式Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

22、某无色气体遇到空气变成红棕色,方程式2NO+O2=2NO2

23、一满试管NO2倒置于水槽中,方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO

24、分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互靠近产生白烟,方程式NH3+HCl=NH4Cl(白烟)

25、检验溶液中是否有NH4+的操作及离子反应:取少量于试管中,加NaOH溶液加热,若产生

能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体则证明有NH4+,否则没有。NH4+ + OH-△

NH3↑+ H2O

26、NH4HCO3与足量NaOH溶液混合的离子方程式NH4++H CO3- + 2OH-== CO32-+ H2O+NH3·H 2O 27、工业合成氨N2+3H2

催化剂

高温高压

2NH3

28、实验室制取氨气有三种方法(1)用C装置2NH4Cl + Ca(OH)2

CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O (2)用A装置NH3·H2O

NH3↑ + H2O(3)用B装置NH3·H2O+CaO == NH3↑+ Ca(OH)2

A B C

29、氨气的催化氧化(制硝酸的第一步反应,制NO)4NH3+5O 2催化剂

4NO+6H2O

30、久置的浓HNO3变黄(用方程式及文字说明)4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O,浓HNO3

用棕色玻璃塞试剂瓶,将浓HNO3滴加到紫色石蕊试液中现象先变红后退色

31、(1)在浓HNO3中放入铜片:反应开始时的化学方程式为4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+ 2H2O 离子方程式为2NO3- + Cu + 4H+ == Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O

(2)若铜有剩余,则反应将要结束时的化学方程式为8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(3)待反应停止后,再加入少量稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,离子方程式为

2NO3- + 3Cu + 8H+ == 3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O

32、C与浓HNO3反应的化学方程式:4HNO3(浓)+C

CO2↑+4NO2↑+2H2O

33、a mol Cu与含有b mol HNO3的溶液恰好完全反应,则被还原的硝酸的物质的量是(b-2a)mol 【补充】(1)NH3的干燥试剂用碱石灰,多余的氨气通常用水吸收,吸收的时候应注意防倒吸(2)如何检验集气瓶中NH3已满(用文字表述)

法一:将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,如果试纸变蓝。则已充满

法二:用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口,如果出现白烟,则已充满

(3)硝酸能与除了金、铂、钛以外大多数金属反应,反应中硝酸表现强氧化性、酸性

34、将SO 2通入下列溶液中,试完成各问题

试剂

现象 反应方程式(是离子方程式写离子方程式)

体现SO 2什么

性质

紫色石蕊试液

紫色变

红色 SO 2+H 2O

H 2SO 3

酸性氧化物

含KOH 酚酞

红色退

去 SO 2 + 2OH -

== SO 32-

+ H 2O

澄清石灰水

先变浑

浊后又澄清 Ca 2+

+ 2OH -

+ SO 2 == CaSO 3↓ + H 2O

CaSO 3 +SO 2+H 2O= Ca 2+

+2HSO 3-

H 2S 产生淡

黄色沉淀 SO 2 + 2H 2S =3S ↓+2H 2O 氧化性

酸性KMnO 4

紫色褪

还原性

氯水

淡黄绿

色退去 Cl 2

+ SO 2 + 2H 2O == 2Cl -

+ SO 42-

+ 4H +

溴水

橙色退

去 Br 2 + SO 2 + 2H 2O == 2Br - + SO 42- + 4H +

品红

红色变无色,

加热后又恢复红色

漂白性

35、Na 2SO 3在空气中变质方程式:2Na 2SO 3+O2= 2Na 2SO 4。检验是否变质的方法:取少量于试管,加足量盐酸,再加氯化钡溶液,如果产生沉淀,则证明已变质,若无沉淀则没变质。 【补充】(1)检验SO 2的方法:把SO 2气体通入品红中,品红褪色,加热又恢复红色。 (2)检验SO 42-

的试剂为盐酸、氯化钡溶液,方法:先向溶液中加入足量盐酸,再加氯化钡溶液,产生白色沉淀,则证明有SO 42-

36、向品红溶液中通入一种气体后,品红褪色,如何证明是Cl 2还是SO 2?向退色后的溶液加热

恢复红色,则证明是SO 2,不恢复是Cl 2 37、浓H 2SO 4与铜反应方程式:2H 2SO 4(浓)+Cu

CuSO 4+SO 2↑+2H 2O ,氧化剂与还原剂比1:1

足量铜与含有2mol H 2SO 4的浓硫酸反应,生成SO 2的物质的量小于1 mol (填大于小于等于) 38、木炭与浓H 2SO 4反应方程式:2H 2SO 4(浓)+C

CO 2 ↑ +2SO 2↑+2H 2O 检验该反应的所有产

物用到的试剂的先后顺序依次为无水硫酸铜粉末,品红溶液,酸性KMnO 4,品红溶液,澄清

石灰水

39、酸雨的形成原理:途径一2SO 2+O 22SO 3 SO 3+H 2O =H 2SO 4

途径二SO 2+H 2O

H 2SO 3 2 H 2SO 3+ O 2=2H 2SO 4

40、为除去粗盐中的Mg 2+,Ca 2+,SO 42-等杂质,得到纯净的食盐晶体,所加试剂及顺序为氯化

钡溶液,氢氧化钠溶液,碳酸钠溶液,盐酸。写出该过程的离子反应SO 42-

+ Ba 2+

== BaSO 4↓

Mg 2+ + 2OH - = Mg(OH)2↓ CO 32- + Ca 2+== CaCO 3↓ CO 32- + Ba 2+

== BaCO 3↓ CO 32-

+ 2H +

== CO 2↑+ H 2O OH -

+ H +

== H 2O

41、工业制造镁粉过程中镁蒸气需要在气体中冷却,CO 2和N 2不能作冷却气体,原因是(用反

应表示) N 2+3Mg 点燃 Mg 3N 2 2 Mg+CO 2 点燃

2MgO+C 42、海水提溴的反应原理(离子方程式)Cl 2 + 2Br - = Br 2 + 2Cl -

43、已知还原性I ->Fe 2+>Br -,将Cl 2通入含有这三种离子的溶液中,按反应先后依次写出离子方

程式Cl 2 + 2I - == 2Cl - + I 2 Cl 2 + 2Fe 2+ == 2Fe 3+ + 2Cl

-

Cl 2 + 2Br - = Br 2 + 2Cl -

44、盛有NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞(离子方程式)SiO 2+2NaOH =Na 2SiO 3+H 2O (常温

下强碱缓慢腐蚀玻璃)

45、氢氟酸腐蚀玻璃方程式4HF+SiO 2=SiF 4+2H 2O ,HF 酸为弱酸(强酸或弱酸)

46、工业制粗硅2C+SiO 2

Si+2CO (制得粗硅)

47、Na 2SiO 3溶液露置于空气中会出现白色浑浊方程式Na 2SiO 3 + CO 2 + H 2O == H 2SiO 3↓+ Na 2CO 3 Na 2SiO 3是可溶性盐(可溶性、不可溶性),保存在橡胶塞的试剂瓶中。 48、工业制玻璃方程式SiO 2+Na 2CO 3

高温

Na 2SiO 3+CO 2 SiO 2+CaCO 3

高温

CaSiO 3+CO 2

49、利用铝粉和Fe 2O 3焊接钢轨的反应原理方程式2Al+Fe 2O 3

高温

Al 2O 3+2Fe

铝热剂的组成:铝粉和活泼性比铝弱的金属氧化物

50、某同学将铝片插入到NaOH溶液中,开始时没有看到气泡,过一段时间后,看到有气泡,请用方程式解释原因(能写成离子方程式的再改写成离子方程式)

Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4] 、2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑

Al2O3+2OH—+3H2O=2[Al(OH)4]—、2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]—+3H2↑

51、现有几种试剂AlCl3溶液,NaOH溶液,氨水,你认为应该选择氨水试剂制备

Al(OH)3,写出制备反应的化学方程式AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl,并用离子反应表示另一种试剂不好的原因Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH—=[Al(OH)4]—【补充】(1)往AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液的现象是先产生白色沉淀,后来沉淀溶解,用离子方程式解释为Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH—=[Al(OH)4]—

(2)往Na[Al(OH)4]溶液中逐滴加入HCl溶液的现象是先产生白色沉淀,后来沉淀溶解,用离

子方程式解释为[Al(OH)4]— + H+ = Al(OH)3↓ + H2O,Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

(3)铜在硫粉中加热方程式2Cu +S △

Cu2S

52、灼烧Al(OH)3固体方程式2Al(OH)3△

Al2O3+3H2O

53、常温下,铜在潮湿的空气里会形成绿色的铜锈方程式2Cu+ O2 + CO2+ H2O △

Cu2(OH)2CO3

54、黑色的CuO在高温下转化为红色的Cu2O:4CuO高温2Cu2O+ O2↑这说明在高温条件

下+1价态的铜比较稳定。

55、实验室里需要80mL 1mol/L NaOH溶液,用100mL容量瓶配制需称量NaOH的质量为4.0g。

配制过程所需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、(量筒)、100mL容量瓶、胶头滴管。

56、用密度为1.84g/cm3,质量分数为98%的浓H2SO4,配制4.6mol/L稀H2SO4100mL,所需浓H2SO4的体积为25.0mL,所需要的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管57、常见有颜色物质

(1)淡黄色固体S、Na2O2、AgBr(2)红色固体Cu(紫红)、Cu2O(砖红)

(3)红棕色的物质Fe2O3(粉末)、Br2蒸气(气体)、NO2(气体)(4)红褐色沉淀Fe(OH)3

(5)Fe2+浅绿、Fe3+棕黄、Cu2+蓝色、MnO4-紫色

(6)氯气的颜色黄绿色、Cu颜色紫红、Cu2O颜色砖红(7)氢氧化亚铁转化为氢氧化铁的颜色变化过程白色沉淀迅速变成灰绿色,最终变成红褐色。

58、(1)判断正误

A、根据是否有同种元素组成将分为混合物和纯净物(×)

B、根据分散系是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液(×)

C、根据在水溶液或熔融状态下能否导电,将物质分为电解质和非电解质(×)

D、非金属氧化物都是酸性氧化物,酸性氧化物都是非金属氧化物(×)

E、碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物一定是碱性氧化物(×)

(2)将1mol·L-1的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中,反应的化学方程式为FeCl3+3H2O

Fe(OH)3(胶体)+3HCl a、如何判断胶体制备是否成功丁达尔效应

b、甲同学在实验过程中边滴加FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌,出现了浑浊;乙同学向烧杯中一次加入大量FeCl3溶液也没有制的胶体;丙同学得到透明的红褐色液体后继续加热,也出现了浑浊。试分析原因加热、搅拌、加入电解质溶液均会使胶体发生聚沉。

总结胶体聚沉的条件原因加热、搅拌、加入电解质溶液。

c、向其中逐滴加入过量稀硫酸,发现先产生红褐色沉淀,后沉淀又溶解得黄色溶液,原因是稀硫酸是电解质溶液,在溶液中电离出的离子会中和胶粒所带电荷,使胶体发生聚沉而生成红褐色氢氧化铁沉淀;过量的稀硫酸和又会溶解氢氧化铁沉淀生成黄色的硫酸铁溶液。

d、可用电泳实验证明氢氧化铁胶粒带电荷。

e、提纯此胶体的方法是渗析(用半透膜)。

59、反应物相同,产物不同的反应

(1)条件不同,反应不同

钠和氧气反应:常温4Na+O2=2Na2O、点燃或加热2Na+O2点燃Na2O2

(2)浓度不同,反应不同

①硝酸和金属(除金、铂)反应:浓硝酸的还原产物为NO2,稀硝酸的还原产物为NO

②硫酸:浓硫酸和金属(除金、铂)反应还原产物为SO2,稀硫酸只和金属活动性顺序表中H

以前的金属反应生成H2,如果过量铜和浓硫酸反应,硫酸会(填“会”或“不会”)剩余,生成气体为SO2;而过量锌和浓硫酸反应硫酸__不会_(填“会”或“不会”)剩余,生成气体为SO2,H2

③常温条件下,金属铁、铝遇浓HNO3,浓H2SO4会发生钝化,其是化学变化过程(化学或物理)。

(3)用量不同,反应不同

①将CO2气体通入到NaOH溶液中:

CO2少量2NaOH+CO2(少量)=Na2CO3+H2O CO2 + 2OH- == CO32- + H2O

CO2过量NaOH+CO2(足量)=NaHCO3 CO2 + OH- == HCO3-

②AlCl3和NaOH溶液

NaOH溶液少量Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓,NaOH溶液过量Al3+ + 4OH- == [Al(OH)4]—

③碳酸钠和盐酸反应

HCl少量CO32- + H+== HCO3 -、HCl过量CO32- + 2H+== CO2↑+ H2O

④铁和稀硝酸反应

Fe少量4HNO3+Fe==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

Fe过量4HNO3+Fe==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O、2Fe(NO3)3+ Fe==3Fe(NO3)2 (或者一步写出8HNO3+3 Fe=3 Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O)

⑤硫酸氢钠和氢氧化钡溶液

Ba(OH)2少量Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O

Ba(OH)2过量H++SO42-+ Ba2++OH-== BaSO4↓+H2O

⑥向Ca(OH)2中通入SO2气体

SO2少量2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O SO2 + 2OH-== SO32-+ H2O

SO2足量NaOH+SO2=NaHSO3SO2 + OH-== HSO3-

⑦Na[Al(OH)4]和HCl溶液

HCl少量Na[Al(OH)4]+HCl==Al(OH)3+NaCl + H2O、[Al(OH)4]— + H+ = Al(OH)3↓ + H2O

HCl过量Na[Al(OH)4]+4HCl==AlCl

3+ NaCl +4H2O、 [Al(OH)4]— + 4H+ = Al3++4H2O 60、推断题中的转化关系

例一:三角形转化关系

(1)钠及其化合物之间的转化

2Na+O2点燃Na2O22Na+2H2O===2NaOH+H2↑

2Na2O2 +2H2O===4NaOH+O2↑2NaOH+CO2=== Na2CO3+ H2O

NaOH+CO2=== NaHCO3 CO2+ Na2CO3+ H2O===2 NaHCO3

2 NaHCO3

CO2+ Na2CO3+ H2O

(2)铁之间的相互转化

Fe+2H+ ===Fe2++ H2↑

Zn+ Fe2+ ===Fe+Zn 2+

Fe+4H++NO3- === Fe3++N O↑+ 2H2O

3Zn+ 2Fe3+ ===2Fe+3Zn 2+

2Fe2++ Cl

2

===2Fe3++2Cl-

2Fe3++Fe ===3Fe2+

(3)氮及其化合物之间的转化

N2+3H2

催化剂

高温高压

2NH3

N2+O2 2NO4NH3+5O2催化剂

4NO+6H2O 2NO+ O2=====2NO2 3NO2+ H2O====2 HNO3 + N O↑4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O Cu+4 HNO3(浓)=====Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2 H2O

NH3

N2NO HNO3

NO2

Fe2+

Fe3+

Fe

4HNO 3(浓)+C

CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O

3Cu+8 HNO 3(稀)=====3Cu(NO 3)2+ 2NO ↑+4 H 2O (4)碳及其化合物之间的转化

2C+O 2(少量)

点燃

2CO C+O 2(足量)

点燃

CO 2 2CO+O 2

点燃

2CO 2

C+CO 2

高温

2CO 2Mg+ CO 2

点燃

2MgO+C 2NaOH(过量)+CO 2=== Na 2CO 3+ H 2O

NaOH (少量)+CO 2=== NaHCO 3 CO 2+ Na 2CO 3+ H 2O===2 NaHCO 3 2 NaHCO 3 △

CO 2+ Na 2CO 3+ H 2O NaHCO 3+ HCl===NaCl+ CO 2↑ + H 2O Na 2CO 3+ 2HCl===2NaCl+ CO 2↑ + H 2O (5)铝单质及其化合物之间的转化

2Al + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2↑ 2Al+2OH —+6H 2O =2[Al(OH)4]—

+3H 2↑ Al 3+

+ 3OH -

(少量)== Al(OH)3↓ Al 3+

+ 3NH 3.H 2O == Al(OH)3↓+ 3NH 4+

Al 3+

+ 4OH -

(过量)==[Al(OH)4]

Al(OH)3+3H +=Al 3++3H 2O

[Al(OH)4]—+H +(少量) == Al(OH)3↓+H 2O [Al(OH)4]—+ CO 2+ H 2O== Al(OH)3↓+HCO 3- [Al(OH)4]—

+4H +

(过量) == Al 3+

+4H 2O Al(OH)3+OH —

=[Al(OH)4]—

(6)硫及其化合物之间的转化

S+H 2

H 2S 2H 2S+O 2(不足)

点燃

2S +2H 2O 2H 2S+3O 2(充足)

点燃

2SO 2 +2H 2O

S+O 2

点燃

SO 2

SO 2+2H 2S==3S+2H 2O 2SO 2+O 2

催化剂 加热

2SO 3 SO 3+H 2O

=

H 2SO 4

2H 2SO 4(浓)+C △

CO 2 ↑ +2SO 2↑+2H 2O 2H 2SO 4(浓)+Cu

CuSO 4+SO 2↑+2H 2O

例二:直线型转化关系

(1)当A 是N 2

时,反应依次为:N 2+O 2 2NO 2NO+ O 2=====2NO 2

3NO 2+ H 2O====2 HNO 3 + N O ↑

(2)当A 是NH 3时,反应依次为:4NH 3+5O 2 催化剂

△ 4NO+6H 2O 2NO+ O 2=====2NO 2

3NO 2+ H 2O====2 HNO 3 + N O ↑

(3)当A 是S 时,反应依次为:S+O 2

点燃

SO 2 2SO 2+O 2

催化剂 加热

2SO 3

SO 3+H 2O =H 2SO 4

(4)当A 是H 2S 时,反应依次为:2H 2S+3O 2(充足)

点燃

2SO 2 +2H 2O

2SO 2+O 2

催化剂 加热

2SO 3 SO 3+H 2O =H 2SO 4

(5)当A 是Na 时,反应依次为:4Na+O 2=2Na 2O 2Na 2O+O 2 △

2Na 2O 2

2Na 2O 2+2H 2O =4NaOH+O 2↑

Al

[Al (OH )]

-

Al(OH)3

Al 3+

H 2S

S

SO 2

H 2SO 4

SO 3

NaHCO 3

CO

CO 2

C

Na 2CO 3

A B C D O 2 O 2 H 2O

(强酸或强碱)

。

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