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时间:2020-06-23 10:36  编辑:楚雄农业银行

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第2讲铝及其重要化合物

(时间:45分钟,满分:100分)

一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个正确答案)

1.下列说法不正确的是( )

A.预防H7N9流感病毒的措施之一是高温消毒餐具等生活日用品

B.《添加剂标准》中儿童膨化食品拟禁含铝添加剂,铝对人体有毒害

C.我国京津冀等城市实施SO2、CO2、NO2、N2等大气污染物排放限值

D.明矾、硫酸铁等在水中因水解生成胶体粒子,都可用作净水剂

解析:CO2、N2不属于大气污染物,C项错误。

答案:C

2.下列叙述中正确的是( )

A.氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是:Al3++3NH 3·H2O Al(OH)3↓+3N

B.在加入铝粉能放出氢气的溶液中:K+、N、C、Cl-一定能够大量共存

C.镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液

D.依据铝热反应原理,能发生反应2Al+3MgO3Mg+Al2O3

解析:Al(OH)3不能溶于一水合氨、碳酸等弱碱或弱酸的溶液中,A项正确;加入铝粉能够产生氢气的溶液可能是强酸性溶液,则N、C不能大量存在,也可能是强碱性溶液,N不能大量存在,B 项错误;镁和铝都属于活泼金属,故都能够与盐酸反应,但是镁不能与碱反应,C项错误;铝热反应的实质是利用铝的还原性将不活泼金属从其氧化物中置换出来,但是活动性铝比镁弱,故不能用铝热法制取镁,D项错误。

答案:A

3.下列物质中既能跟稀硫酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )

①NaHCO3②(NH4)2SO3③Al2O3④Al(OH)3⑤Al⑥NaHSO4⑦AlCl3⑧Na2SiO3

A.①②③④⑤⑥⑦⑧

B.①②③④⑤

C.③④⑤⑥⑦

D.②③④⑤⑧

解析:⑥⑦只能与NaOH溶液反应,不能与稀硫酸反应,⑧只能与稀硫酸反应。

答案:B

4.美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n,关于氢铝化合物的推测不正确的是( )

A.氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气

B.与H2O反应生成2.24 L H2(标准状况下),转移的电子为0.2 mol

C.氢铝化合物中氢显-1价

D.氢铝化合物具有强还原性

解析:金属氢化物中氢元素均为-1价,可与水发生氢元素的归中反应生成氢气。氢铝化合物(AlH 3)n与水发生的反应为(AlH3)n+3nH2O nAl (OH)3↓+3nH2↑~3ne-,故生成0.1 mol H2时,转移电子为0.1 mol,B项错误。

答案:B

5.下列有关铝或其化合物的说法中不正确的是( )

A.制备AlCl3不能采用将溶液直接蒸干的方法

B.工业上采用电解AlCl3的方法冶炼金属铝

C.实验室常用氨水和硫酸铝溶液制备Al(OH)3

D.存在于污水中的胶体物质,常用投加明矾等电解质的方法进行处理

解析:AlCl3溶液直接蒸干得到的是Al(OH)3和Al2O3的混合物,A项正确;AlCl3是共价化合物,熔融状态不能电离,因此不导电,工业上电解熔融的Al2O3制取铝,B项错误;Al(OH)3具有两性,但不能溶于氨水,C项正确;污水中的悬浮物,可用明矾处理,利用Al(OH)3胶体粒子表面面积大,吸附悬浮物,而胶状物质有些不被胶体吸附,可用渗析法除去,D项正确。

答案:B

6.Al、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是( )

A.两者对应的氧化物均为碱性氧化物

B.两者的单质都能与稀硫酸反应产生氢气

C.常温条件下,两种金属都能溶解于浓硝酸中

D.制备AlCl3、CuCl2,均不能采用将其溶液直接蒸干的方法

解析:Al2O3是两性氧化物,A项错误;铜不能与稀硫酸反应生成氢气,B项错误;常温下,浓硝酸能够使铝表面钝化,使反应无法继续进行,C项错误;直接蒸干AlCl3、CuCl2得到的固体分别为Al(OH)3和Al2O3、Cu(OH)2和CuO(或只有CuO),D项正确。

答案:D

7.相同条件下,相同浓度的盐酸分别与镁、铝、铁3种金属恰

好完全反应,产生相同体积的氢气(相同状况下),则下列说法正确的是( )

A.开始时,产生氢气的速率相同

B.所得溶液的pH相同

C.所得溶液的质量相等

D.参加反应的金属的质量比为12∶9∶28

解析:镁比铝、铁活泼,故其产生氢气的速率最快,A项错误;Mg2+、Al3+、Fe2+水解程度不同,故溶液的pH不同,B项错误;反应方程式分别为:Mg+2HCl MgCl 2+H2↑、2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑、Fe+2HCl FeCl 2+H2↑,故产生等体积的氢气,消耗镁、铝、铁的质量之比为12∶9∶28,故C 项错误,D项正确。

答案:D

8.Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后,溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-,且溶液呈中性,则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为( )

A.2∶4∶1

B.3∶2∶1

C.2∶3∶1

D.4∶2∶1

解析:根据溶液的电中性n(Na+)+n(H+)=n(Cl-)+n(OH-),溶液呈中性,则n(Na+)=n(Cl-),根据Na 与Cl元素的守恒,Na2O2与HCl的物质的量之比为1∶2,只有A项符合。

答案:A

9.A~E是中学常见的5种化合物,A、B是氧化物,它们之间的转化关系如下图所示:

则下列说法正确的是( )

A.X与A反应的化学方程式是:Al 2O3+2Fe Fe2O3+2Al

B.检验D溶液中的金属阳离子的反应:Fe3++3SCN-Fe(SCN)

3↓

C.单质X和单质Y,在一定条件下均能与水发生置换反应

D.由于化合物B和C均既能与酸反应,又能与碱反应,所以均是两性化合物

解析:由A、B是氧化物,则X+A B+Y可能为铝热反应,结合框图可推出X、A、B、Y分别为铝、

。

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