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国产剧情在线你懂的

时间:2020-06-06 22:06  编辑:尖扎肯德基

国产剧情在线你懂的

顺义区2016届高三第一次统练 理科综合能力测试(化学部分)

本试卷共14页,共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上,在试卷上作答无效。

以下数据可供解题时参考:

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5

第一部分(选择题

共120分)

本部分共20小题,每小题6分,共120分。在每小题列出的四个选项中,选出最符合

题目要求的一项。 6. 下列变化过程不涉及化学反应的是

鞭炮和烟火的燃放

7. 下列有关性质的比较,不能..

用元素周期律解释的是 A .密度: Na >K B .稳定性:HCl >HBr

C .还原性:I¯>Br¯

D .碱性:KOH >NaOH

8.

N 2和 H 2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下,用

、

、

分别表示N 2、H 2、NH 3,下列说法正确的是

A. 使用催化剂,合成

氨反应放出的热量减少

B. 在该过程中,N 2、

H 2断键形成N 原子和H 原子

C. 在该过程中,N 原子和H 原子形成了含有非极性键的NH 3

D. 合成氨反应中,反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量

9. 脲醛塑料(UF),俗称“电玉”,可制得多种制品,如日用品、电器元件等, 在一定条件下

合成脲醛塑料的反应如下,下列说法中正确的是

(尿素)

(电玉)

A. 合成脲醛塑料的反应为加聚反应

B. 尿素与氰酸铵( NH4CNO ) 互为同系物

C. 能发生水解反应

D. 脲醛塑料平均相对分子质量为10000,平均聚合度为111

10.Na2CO3和NaHCO3可作食用碱。下列用来解释事实的方程式中,不合理

...的是

A.Na

CO3溶液可除油污:CO32-+ H2O HCO3-+ OH-

B.NaHCO3可作发酵粉:2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑+ H2O

CO3可用NaOH溶液吸收CO2制备:2OH-+ CO2CO32-+ H2O

C.Na

D.NaHCO

与食醋混用,产生CO2气体:HCO3-+ H+CO2↑+ H2O

11.下表所列实验探究,利用右图所示实验装置,能得出相应实验结论的是

12. 电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小,且电导率越

大溶液的导电能力越强。室温下,用0.100mol/L的

NH3·H2O 滴定10.00mL 浓度均为0.100 mol/L HCl和

CH3COOH的混合液,电导率曲线如右图所示。下列说法

正确的是

A.①点溶液中c(H+)为0.200 mol/L

B.②点时溶液的温度最低

C. ③点后离子数目减少电导率略降低

D.③点时溶液中有c ( Cl-)>(CH3COO-)

第二部分(非选择题 共180分)

本部分共11小题,共180分。

25. ( 16 分) 六元环化合物在有机合成中是一种重要的中间体,尤其是环己烯酮类,在医药领域中有着广泛的应用,六元环化合物可以通过Robinson annulation ( 罗宾逊成环)合成。 例如:R 1、R 2、R 3 ( 可为氢原子或烃基

)

以下是化合物M ( 属于环己烯酮类 ) 的两步合成路线。

已知:

(1)RCH =CHR 1 RCHO + R 1CHO

(2) (1)用系统命名法给A 命名,其名称是 。 (2)B 中含氧官能团名称是 。 (3)B + C → D 的化学方程式是 。 (4)E → F 的反应类型是 。 (5) J 的结构简式是 。

O R 1—C —CH 2—R 2 + R 3CHO CH 3CH 2ONa

R 1—C —C=CH —R 3

R 2

O

Ⅰ步: Ⅱ步:

(6)K + D → L的化学方程式是。

(7)G有多种同分异构体,符合下列条件的G 的同分异构体有种,写出其中任

意一种同分异构体的结构简式。

①能与浓溴水反应产生白色沉淀

②苯环上有两个取代基,且苯环上的一氯代物只有两种

③可在一定条件下发生水解反应和银镜反应

26.(14分)某工程技术人员在检测维修高铁时发现,某段铁轨大面积锈蚀,周围大面积森林枯萎。经调查发现附近有一个水泥厂,生产水泥原料是煤矸石,煅烧煤矸石产生二氧化硫污染空气形成酸雨造成的。政府部门为了我国国民的人身安全果断关闭水泥厂。

(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应: 。

(2)已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ/mol。

2SO2+O22SO3反应过程的能量变化如图a所示。

②L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。图b表示L一定时,SO2(g)的平衡转

化率随X的变化关系。

a.X代表的物理量是。

b. 判断L1、L2的大小关系,并简述理由:。

(3)钢铁锈蚀图示如图c所示:

①用箭头画出图c中电子的运动方向

②请你分析高铁铁轨锈蚀的原因是。

(4)我国的科技人员为了消除SO2的污染,利用原电池原理,变废为宝,设计由SO2和O2

来制备硫酸,设计装置如图d所示,电极A、B为多孔的材料。

)。

27. (14分) 某含锰矿物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等。已知FeCO3、MnCO3难溶于水。一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰,主要物质转化关系如下:

(1)设备1中反应后,滤液1里锰元素只以Mn2+的形式存在,且滤渣1中也无MnO2。滤

渣1的主要成分是(填化学式)。

(2)设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是。

(3)设备2中加足量双氧水的作用是。

设计实验方案检验滤液2中是否存在Fe2+:。

(4)设备4中加入过量氢氧化钠溶液,沉淀部分溶解,。用化学平衡移动原理解释原

因:。

(5)设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置图如下:

①电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向,则A电极是直流电源的极。

实际生产中,阳极以稀硫酸为电解液,阳极的电极反应式为。

②该工艺之所以采用阴离子交换膜,是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成

MnO2造成资源浪费,写出该副反应的电极反应式。

28.(14分)某化学小组探究酸性条件下NO3-、SO42-、Fe3+三种微粒的氧化性强弱,设计

如下实验(夹持仪器已略去,装置的气密性已检验)。(忽略氧气对反应的影响)

(1)配制FeCl3溶液时,常常加入盐酸,目的是(用化学用语和简单文字叙述):。

(2)资料表明,Fe3+能与SO2结合形成深红棕色物质Fe(SO2)63+,反应方程式为:Fe3+ + 6SO2

)63+。请用化学平衡移动原理解释实验I中溶液颜色变化的原因。

Fe(SO Array 2

(3)实验II中发生反应的离子方程式是。

(4)实验III中,浅绿色溶液变为黄色的原因是。

(5)实验IV中液面上方有少量红棕色气体生成,发生反应的方程式是。

(6)综合上述实验得出的结论是:在酸性条件下,氧化性强弱是:NO3->Fe3+>SO42-。请从微

粒变化的角度解释。

顺义区2016届高三第一次统练

理科综合能力测试答案

第一部分第二部分(选择题 共120分)

6.B

7.A

8.C

9.B 10 .D 11.C 12.D

第二部分(非选择题 共180分)

25. (16分) ( 每空 2 分 )

(1)2-甲基-1- 丙烯 ( 或2-甲基丙烯或甲基丙烯 ) (2)醛基

(3)

(4)取代反应 (5)

(6)

(7) 5种,

CH —O —C —

H CH 2—CH 2 —CH 2—O —C —H

CH —CH 2—O —C —H —C —O —C —

H

O ‖

CH 3 O ‖

O ‖

CH 2—CH 3

O ‖

CH 3

H 3

C CH 3

CH 3

O

O

+ CH 3—C —CH=CH 2 O ‖

催化剂

CH 2—CH 2—C —CH

3

O ‖

2—CH —O —C —H

CH 3

O ‖

26.(14分)

(1)SO 2+H2O H2SO32H2SO3 + O22H2SO4……………………………(2分)

(或2SO2+O22SO3 SO3 + H2O =H2SO4)

(2)①-198…………………………………………………………………………(2分)

因为催化剂改变了反应历程,使活化能E降低……………………………(2分)

② a. 温度…………………………………………………………………………(1分)

b. L1 > L2 2SO2+O22SO3反应的ΔH=-198 kJ/mol,是放热反应。当压强

一定时,温度升高,平衡左移,SO2平衡转化率减小。………………(2分) (3)①……………………………………………………………………………………(1分)

②Fe-2e- =Fe2+;由于电解质溶液中有H2CO3溶液,电离出氢离子,2H++2e-=

H2↑发生析氢腐蚀。电解质中又溶于氧气,O2+4e- + 2H2O =4OH-,发生吸氧腐蚀。

……………………………………………………………………………………(2分)

(4)①正极……………………………………………………………………………(1分)

②SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+ ……………………………………………………(1分)

27.(14分)

(1)SiO2………………………………………………………………………………(2分)

(2)2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O …………………………………(2分)

或2FeCO3+MnO2+8H+ =2Fe3++Mn2++CO2↑+4H2O

(3)将Fe2+完全氧化为Fe3+……………………………………………………………(2分)

取滤液2,加入铁氰化钾溶液,如果有蓝色沉淀产生,则有Fe2+,否则没有Fe2+。

……………………………………………………………(2分) (4)滤渣2中存在Al(OH)3,存在电离平衡: Al3++3OH—Al(OH)3AlO2—+H++H2O

加入NaOH溶液,H+被中和,浓度减低,Al(OH)3不断溶解。……………………(2分) (5)①负极………………………………………………………………………………(1分)

4OH——4e—=2H2O+O2↑ ………………………………………………………(1分)

② Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+……………………………………………(2分)

28. (14分)

(1)Fe3++3H 2O Fe(OH)3+3H+;加入盐酸,增大c(H+),平衡左移,抑制Fe3+水解。

………………………………………………………………………………(2分) (2)Fe3+和SO 2生成红棕色的Fe(SO2)63+反应速率较快:Fe3++6SO2Fe(SO2)63+;而反应

2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+反应缓慢,但是反应限度较大,使溶液中c(Fe3+)降低,平衡逆向移动,红棕色逐渐褪去,最终得到浅绿色溶液。…………………(3分) (3)Ba2+ + SO42- = BaSO4↓…………………………………………………………(2分)

(4)3Fe2+ +4H++ NO3- = 3Fe3++NO↑+2H2O …………………………………………(2分)

(5)2NO+ O2 = 2NO2 …………………………………………………………(2分)

(6)实验II中溶液中检出Fe2+和SO42-,说明Fe3+氧化SO2生成SO42-,氧化性Fe3+>SO42-;实验III中溶液变黄色、IV中检出Fe3+和NO生成,说明酸性条件下NO3-氧化Fe2+,氧化性NO3 ->Fe3+;所以,在酸性条件下,氧化性强弱是:NO3->Fe3+>SO42-。……………(3分)

。

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