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时间:2020-07-11 12:05  编辑:常州安监局

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2017-2018学年江苏省连云港市赣榆区高二下学期期中调研考试化学试题本卷可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39 Cr-52 Fe-56

选择题(共40分)

单项选择题: 本题包括10小题,每小题2 分,共20分。每小题只有一个选项符合题意

1、建设美丽中国,倡导共同行动,努力改善环境,保护家园,下列说法正确的是

A.把硝酸工厂的烟囱建造得更高一些,以避免氮氧化物的排放

B.推广燃煤发电,停建核电站,以防核泄漏事故发生

C.将废电池深埋,可以避免其中的重金属污染

D.燃煤中添加CaO,可以减少酸雨的产生

2、下列能级中轨道数为5的是

A.s 能级

B.p能级

C.d 能级

D.f能级

3、下列反应属于吸热反应的是

A.葡萄糖在人体内氧化供能

B.氢气在氧气中燃烧

C.氢氧化钡晶体与氯化锁晶体反应

D.氢氧化钾溶液和硫酸中和

4、下列物质属于弱电解质的是

A.氯化银

B.次氯酸

C.氢氧化钠

D.氧化硫

5、下列说法中错误的是

A.需要加热才能发生的反应定是吸热反应

B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

C.化学反应中的能量变化通常表现为热量变化

D.已知Zn与稀硫酸的反应是放热反应,则1mol Zn 与1mol H2SO4的总能最大于1molZnSO4

与1mol H2的总能量

6、下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是

A.用干燥的pH试纸测定次氯酸纳溶液的pH值

B.将FeCl3、Mg(HCO3)2溶液直接蒸干均不能得到原溶质

C.用碱式滴定管量取20.00mL0.1mol/LKMnO4溶液

D.明矾可用于自来水的净化和杀菌消毒

7、反应C+CO22CO(正反应吸热) 反应速率为V1,N2+3H22NH3(正反应放热),反应速

率为V2,对于上述反应,当温度升高时,V1、V2的变化情况为

A.同时增大

B.同时减小

C. V1增大,V2减小

D. V1减小,V2增

8、常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.pH=7 的溶液中: Fe3+、NO3-、Cl-

B.c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中: Na+、HCO3-、SO42-

C.能使酚酞变红的溶液中: Na+、Cl-、SO42-

D.由水电离的c(H+)=1×10-14mol /L 的溶液中: K+、NH4+、CO32-

9、NO2是大气的主要污染物之一,某研究小组设计如图所示的装置对NO2进行回收利用装置

中a、b均为多孔石墨电极。下列说法正确的是

A.b为电池的负极,发生还原反应

B.电子流向: a电极→溶液→b电极

C.一段时间后,b极附近HNO3浓度增大

D.a极的电极反应为NO2+e-+H2O=NO3-+2H+

10、下列图示与对应的叙述相符的是

A.图甲表示t1时刻增加反应物浓度后v(正)和v(逆)随时间的变化

B.图乙表示反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0在两种条件下物质能量随反应过程的变

C.图丙表示25℃时,用0.1mol/L盐酸滴定20mL0.1mol/L氨水时,溶液pH随加入盐酸

体积的变化

D.图丁表示的反应正反应是吸热反应

不定项选择题: 本题包括5小题,每小题4 分,共20分。每小题只有一个或两个选项符合愿意。若正确答案包括两个选项,只选一个且正确时得2分,有错选不得分。

11、一定温度下,将4molSO2和5molO2充入定容密闭容器中,在催化剂存在下进行下列反应:

4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g) +6H2O(g) △H=- 1025 kJ/mol,当达到平衡状态时,下列说法中正确的是

A.生成4mol NO

B.NH3和NO物质的量之和为4mol

C.放出1025kJ的热量

D.平衡时容器内气体压强和开始时压强相等

12、下列有关说法正确的是

A.铅蓄电池放电时的负极和正极的质量均增加

B.MgO(s)+C(s)Mg(s)+CO(g)在室温下不能自发进行,说明该反应的△H <0

C.对于发应2H2O22H2O+O2↑,加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率

D.H2O 与金属Na反应生成ImolH2,反应中转移的电子数为6.02×1023

13、在定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:CO32-+H2O HCO3+OH-。下列说法正确的是A.稀

释溶液,水解平衡常数增大

B.加入少量NH4Cl 固体,平衡向正反应方向移动

C.升高温度,c(HCO3)/c(CO32-)减小

D.加入NaOH固体,溶液pH减小

14、常温下,下列说法正确的是

A.在0.1mol/L Na2CO3溶波中,C(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)

B.1mol/L Na2CO3溶液滴加HCl 溶液至c(CO32-)= c(HCO3-):c(Na+)>c(Cl-)+3c(CO32-)

C.0.1mol/L Na2CO3溶液中通入HCll气体至plH=7:c(Cl-)> c(Na+)> c(HCO3-)

D.0.1mo/LNaHCO3溶液中:c(Na+)> c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-)

15、一定条件下存在反应: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),其正反应放热。现有三个体积相同

的密闲容器I、II、III,按如下图所示投料,并在400℃条件下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是

A.达平衡时,容器I、II的总压强相等

B.达平衡时,客器II中c(O2)/c(SO3)比容器I中的大

C.达平衡时,容器I1中SO3的体积分数比容器III中的大

D.达平衡时,容器I中SO2的转化率与容器II中SO3的转化率之和小于1

非选择题(共80分)

16、(10 分) 请用学过的化学知识对下面实验进行分析。

(1)图甲所示实验过程中,铜电极发生反应的电极反应式为______。银电极上发生

______(填“氧化”、“还原”)反应。

(2) 图乙所示实验过程中b试管的现象是_____________________________。

(3) 图丙所示实验过程中c 为电源的_____极。溶液中滴加酚酞溶液,则____极区(填

“石墨”、“铁棒”)溶液变红。

17、(14 分) 应用化学反应原理知识解决下列问题

(1) 写出醋酸(CH3COOH) 的电离方程式: _____________。

(2) 明矾净水的原理为(用离子方程式表示)____________________________。

(3)一定条件下,56g金属铁与足量CO2气体完全反应生成碳单质和氧化铁固体时,放出

117kJ热量,该反应的热化学方程式为_______________________。

(4) 现有浓度为0.1mol/L 的三种电解质溶液①NaHCO3 ②Na2CO3③NaOH这三

种溶液的pH 由小到大的顺序是__________________ (填编号)。

(5)常温下,下列事实能证明HA是弱电解质的是________ (填编号)。

a.某NaA溶液的pH=9

b.用HA 溶液做导电实验,灯泡很暗

c.等物质的量浓度、等体积的硫酸和HA溶液分别与足量锌反应,硫酸产生的氢气多

d.0.1mol/LHA 溶液的pH≈2.8

(6)已知在100℃时,水的离子积为1×10-12,此时将pH= 11 的NaOH 溶液V1L 与

pH=2的H2SO4溶液V2 L均匀混合后,若所得混合溶液的pH=10,则V1: V2以为______。

。

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